Redoxchemie: Redoxreaktion beschreiben, bitte erklären !

is ganz einfach^^ Du musst erstmal die normale Reaktionsgleichung bestimmen. Dann musst du die Oxidationszahlen über einzelnen Stoffe schreiben. Wenn du dann die Stoffe vor und nach dem Reaktionspfeil vergleichst siehst dann bei 2 Werten ne Veränderung. Wenn die oxidationszahl größer wird ist es ne Oxidation,
wenn sie kleiner wird ne Reduktion. Dann musste halt gucken um welche Größe se sich Verändern. Dann musste halt die Stoff in den Mengen nehmen das sich die Werte der Oxidation und Reduktion gleich verändern und zum Schluss einfach noch vor und hinter dem Reaktionspfeil Atome zählen und das was fehlt mit H+ oder OH- Ionen ausgleichen

die Teilgleichungen benötigt man eigentlich nur der Übersicht wegen und sie werden ja am Ende e zur normalen Redox-Reaktion zusammengefasst.
Also zur Erklärung. Als erstes weiß man mal, dass Mg + O ----> MgO reagieren, das Verhältnis betrachtet man erstmal nicht sondern schreibt die Oxidationszahlen über die Stoffe. Das Mg und der O besitzen vor der Reaktion jeweils die Oxidationszahl 0. Nach der Reaktion hat Mg die Oxidationszahl +2, Sauerstoff -2. Daran das Mg die Selbe Elektronenzahl abgibt, die auch der Sauerstoff aufnimmt sieht man, dass die Stoffe im verhältnis 1:1 reagieren und da die Oxidationszahl von Mg sich in positiver Richtung ändert ist es die Oxidation, bei Sauerstoff die Reduktion da sie sich in negativer Richtung ändert. Im Endefekt hat man damit die Reaktionsgleichung mit dem Reaktionsverhältnis 1:1. Aber zum Schluss darf man halt die zweiatomigkeit des Sauerstoffs nicht vergessen. Deswegen benötigt man auch 2 Mg.

Wenn aber z.B. Na + O -------> Na2O reagieren würde, dann hätte Sauerstoff nach der Reaktion die Oxidationszahl -2 und jedes Natriumatom +1. Die muss man dann ausgleichen so das man 2Na + O ----> Na2O hat. bei dem Beispiel ist es noch einfach zu erkennen aber es wird immer komplexer

is davon abhängig ob bei den Edukten noch LAdungen fehlen

ne doch nicht, ich habs jetzt kapiert.
aber dafür verstehe ich das hier nicht: Wieso enthalten Molekülverbindungen keine Ionen?

Da keine Abgabe und Aufnahme von Elektronen stattfindet sondern die bindenden Elektronen "geteilt" werden, sind in einem Molekuel die Teilchen neutral geladen. Es gibt auch Ionmolekuele, dies geht aber hierbei hinaus und ist an den jeweiligen Seitengruppen gebunden.
Beispiel Ethansaeure-Ion ( CH3-COO(-) ) Dabei geht die Ladung alleine von der COO(-) in diesem Fall Basegruppe aus.


Gruesse
Cyan

Richtig :) Redoxreaktionen finden vor allem bei Salzreaktionen statt und haben daher nicht wirklich eine Verbindung zu Molekuelen, da die Art der Verbindung eine andere ist !
Gruesse
Cyan

Nein, das ist so nicht ganz richtig, denn dies wird vor allem durch deren systematischen Gruppen bestimmt. Sofern diese Gruppen in der Lage sind Elektronen aufzunehmen bzw. abzugeben, dann ist durchaus eine Redoxreaktion moeglich. Es geht hier allerdings um eine allgemeine Aussage ueber Molekuele und ihre gewoehnliche Verbindungsart. Und darum sind Molekuele gewoehnlich keine Ionen.

Gruesse
Cyan