Oxidationsgleichung & Redoxgleichung

Diese Reaktionsgleichung ist inkorrekt, denn wenn man bereits das Gesetz zur Erhaltung der Massen berücksichtig fällt deutlich auf, das Produkte und Edukte sich in der Atomanzahlen deutlich unterscheiden und somit keinerlei Logik verfolgen.
Deine gegebene Gleichung lautete doch wohl eher
FeO + Al -> Fe + Al(2)O(3) ?
Oxidationszahlen
Fe(+II) O (-II) + Al (0) -> Fe (0) + Al(2) jeweils (+III) O3 jeweils (-II)
Zu den genannten Oxidationszahlen kommt man dadurch, das diese Stoffe von außen ladungsfrei sind , also das Ergebnis der Ox.-Zahlen 0 ergeben muss. Das O-Atom hat bis auf eine Ausnahme immer die Ox.-Zahl -II und somit muss Fe im FeO +II haben, denn - II + +II = 0. Elemente sind immer neutral also Al und Fe = 0.
Nun sehen wir das Fe im FeO zu Fe von +II auf 0 reduziert wurde, also Elektronen aufgenommen hatte und Al zu Al(2)O(3) von 0 auf +III gestiegen ist, also oxidiert wurde und somit Elektronen abgegeben hat.
Oxidationsgleichung :
2Al + 3O2- -> Al(2)O(3) + 6e-
Reduktionsgleichung:
FeO + 2e- -> Fe + O2- | mal 3
Gesamtgleichung :
2Al + 3O2- + 3FeO + 6e- -> Al(2)O(3) + 6e- + 3Fe + 3O2-
das -> Zeichen kann man als = Zeichen betrachten und wie bei der Mathematik links und rechts kürzen, übrig bleibt:
2Al + 3FeO -> Al(2)O(3) + 3Fe

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