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Säure-Basen PH-wert

Frage: Säure-Basen PH-wert
(4 Antworten)

 
hey

ich komme bei dieser Aufgabe nicht weiter und zwar müssen wir folgende Aufgabe lösen:

Warum ist eine Natriumcarbonatlösung stärker alkalisch als eine Natriumhydrogencarbonatlösung gleicher Augangskonzentration?

Ich hab jetzt die Reaktionsgleichung vom Natriumcarbonat aufgestellt

Na2CO3 +H2O ---> HNaCO3(+)+Na+OH(-)

Natriumhydrogencarbonat

NaHCo3+ H2O --> Na(+)+HCO3(-)+H2O

aber wodran sehe ich denn welche lösung stärker alkalisch ist?
sind die gleichungen richitg?
Danke im Vorraus
ANONYM stellte diese Frage am 16.09.2010 - 15:32


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Beiträge 0
14		 Antwort von Maddin. (ehem. Mitglied) | 16.09.2010 - 16:34
die
Carbonat-Ionen haben ein größeres Bestreben ein Proton aufzunehmen als Hydrogencarbonat-Ionen. Daher liegen bei der Natriumcarbonat-Lösung mehr OH- vor und die Lösung ist alkalischer.


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Beiträge 0
14		 Antwort von Jessica1992 (ehem. Mitglied) | 16.09.2010 - 17:02
hey danke :)
darf ich dich nochwas fragen aber woher weiß ich das die Carbonat-Ionen ein größeres Bestreben nach einem Protonen haben als die Hydrogencarbonat Ionen?


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Beiträge 40284
2104		 Antwort von matata | 16.09.2010 - 17:12
http://www.seilnacht.com/Lexikon/Saeurele.htm
________________________
 e-Hausaufgaben.de - Team


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Beiträge 0
14		 Antwort von madzia8989 (ehem. Mitglied) | 16.09.2010 - 19:41
wie es aussieht gibt es nur bei der ersten reaktionsgleichung OH- bei der anderen gibts nur noch wasser und andere geladene ionen^^

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