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pKs-Wert Säure und pH-Wert Puffer: Dissoziation

Frage: pKs-Wert Säure und pH-Wert Puffer: Dissoziation
(3 Antworten)


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Abend,


kann mir jemand erklären, warum eine mittelstarke Säure ( pKs-Wert=3-4) in einem Puffer mit niedrigem pH-Wert in undissoziierter Form und in einem Puffer mit einem hohem pH-Wert in vollständig dissoziierter Form vorliegt?
Frage von black_goast | am 07.07.2016 - 22:06


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Antwort von cir12 | 08.07.2016 - 09:16
Gegeben sei die schwache Säure HR. Gibt man diese in Wasser, so liegt das folgende Gleichgewicht vor:


HR + H₂O --> H₃O⁺ + R⁻

Dieses Gleichgewicht liegt auf der linken Seite.

Wird der pH durch Zugabe eines entsprechenden Puffers erhöht, so wird das Säuregleichgewicht (s.o.) gestört, da es zu folgender Reaktion kommt:

H₃O⁺ + OH⁻ --> 2 H₂O

Je nach pH sind dann alle Moleküle HR durch die Protolyse umgewandelt worden.


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Antwort von black_goast | 08.07.2016 - 11:35
hab da noch eine frage: du meinst ja laut 2. Reaktionsgleichung, dass bei einem höheren pH-Wert des Puffers mehr Wasser (undisssoziierte Moleküle) entsteht; aber mein Problem ist ja, dass ich bei höherem pH-Wert eher dissoziierte Moleküle habe.


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Antwort von cir12 | 09.07.2016 - 09:53
Es geht Dir doch um die folgende Gleichung und der dort erfolgten Dissoziation:

HR + H₂O --> H₃O⁺ + R⁻

Wenn Hydroxidionen zur Verfügung stehen (großer pH-Wert), dann erfolgt die
Dissoziation von HR. Die gebildeten Oxoniumionen werden von den Hydroxidionen abgefangen, und es bildet sich Wasser.

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