molare Standard-Reaktionsenthalpie
Frage: molare Standard-Reaktionsenthalpie(4 Antworten)
Hallo Leute, ich habe da so eine aufgabe 1. ich glaube vom Rechenweg her habe ich es einigermaßen verstanden, ich weiß nur nicht, was dieses 2 mol*l^-1 genau zu bedeuten hat und wie ich das in meine Rechnung mit einbringe. Ich bin gerade einbisschen verwirrt, aber noch kurz ne Frage: um das ganze auszurechnen, muss ich doch nur die Bildungsenthalpie der Produkte minus die der Ausgangsstoffe nehmen, oder?! Wäre lieb, wenn jemand mir kurz hilft. LG |
| Frage von Flyrai (ehem. Mitglied) | am 08.09.2010 - 13:46 |
| Antwort von RaSh (ehem. Mitglied) | 08.09.2010 - 14:07 |
das ist die konzentration der salzsäure ... du hast ja delta rHm= Summe delta fHm(produkte) - Summe delta fHm edukte also formel ... dann musst du von allen stoffen die konzentration errechnen (entweder mit n=m/M oder n=cV) bei der addition dann die ergebnisse mit dem jeweiligen stoff multiplizieren und dann solltest du eigentlich keine probleme mehr haben ;-) |
| Antwort von RaSh (ehem. Mitglied) | 08.09.2010 - 14:11 |
dann musst du von allen stoffen die konzentration errechnen (entweder mit n=m/M oder n=cV) sry muss lauten von allen stoffen die stoffmenge n errechnen es bezieht sich dann ja eigentlich nicht mehr auf 1 mol dann ;) |
| Antwort von Flyrai (ehem. Mitglied) | 08.09.2010 - 16:02 |
danke für deine Antwort! Müsste ich dann also rechnen: für Stickstoff: c*v=n n=1 mol und für H20: n=m/M n= 2,78 mol (irgendwie ziemlich krumme Zahlen) Ist der Anfang so richtig? Und die zahlen setz ich dann in der normalen gleichung immer ein? |
Beste Antwort| Antwort von RaSh (ehem. Mitglied) | 08.09.2010 - 17:50 |
ja genau ... für Stickstoff ist es eigentlich egal, da die standardbildungsenthalpie von Stickstoff im normalen zustand 0 kJ/mol ist ... musste dann gucken wie das mit produkten und edukten ist ... bspw so muss das dann aussehen: 0,1 mol * delta fHm(NaOH)+ 2,78 * delta fHm(H20) usw und sofort ... hoffe dir hilfts ;-) gruß |
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