Standardreaktionsenthalpien

Und zwar versteh ich den Aufschrieb zu einer Aufgabe nicht wirklich.


Aufgabe:

In einem Kalorimeter werden 1 g Zinkspäne mit 100ml verdünnter Salzsäure versetzt
Die Temperatur der Messapparatur steigt von 25,5°C auf 29,4°C.
Der durch das Kalorimeter bedingte Wärmeverlust beträgt 137 J.

1.1 Berechnen Sie die umgesetzte Wärmemenge Q!
1.2 Berechnen Sie die molare Standard-Reaktionsenthalpie, bezogen auf die Bildung von Zinkchlorid.

Also die erste Aufgabe war ja einigermaßen leicht.

Q = 1767,2 J

Bei der nächsten hab ich aber in meinen Heft stehn:

Zn + 2 HCl ---> ZnCl2 + H2

m (Zn) = 1g ^= 1767,2 J

M (Zn) = 65,39 g/mol

n (Zn) = m/n = 0,015 mol

Energie je Mol ZnCl2

= 1767,2 J / 0,015 mol
= 117813 J/mol


Wie komm ich auf M (Zn) und n (Zn) ?