Chemisches Gleichgewicht
Frage: Chemisches Gleichgewicht(8 Antworten)
H2 + CO2 ----> H2O + CO http://www.cosmiq.de/static/popup_image.php?file=http%3A%2F%2Fstatic.cosmiq.de%2F%2Fdata%2Fquestion%2Fde%2Fbc2%2Fd4%2Fbc2d4c7f23aba7d9a5399923e990e8b3_1_orig.jpg Weshalb erscheint C nicht im Diagramm? Kann man aus dem Diagramm ableiten, ob delta H (Enthalpie der Reaktion) exotherm oder endotherm ist? Jemand meinte mir, dass die Gleichung eig. falsch formuliert wäre... Ist das so richtig? |
| GAST stellte diese Frage am 22.02.2010 - 20:45 |
| Antwort von BuTTaCream (ehem. Mitglied) | 22.02.2010 - 20:48 |
ich |
| Antwort von GAST | 22.02.2010 - 20:52 |
http://www.cosmiq.de/static/popup_image.php?file=http%3A%2F%2Fstatic.cosmiq.de%2F%2Fdata%2Fquestion%2Fde%2Fbc2%2Fd4%2Fbc2d4c7f23aba7d9a5399923e990e8b3_1_orig.jpg |
| Antwort von Blackstar (ehem. Mitglied) | 22.02.2010 - 20:52 |
awrum sollt denn C mit in dem diagramm sein? ist doch nicht an der reaktion so beteiligt...Bei Temperaturerhöhung wird verschiebt sich das gleichgewicht immer in richtung der endothermen reaktion |
| Antwort von GAST | 22.02.2010 - 21:02 |
Zitat: DAS WAR JA MEINE FRAGE! Zitat: Aber wieso verschiebt sich es in richtung der endothermen reaktion? |
| Antwort von Blackstar (ehem. Mitglied) | 22.02.2010 - 21:11 |
naja ne endotherme reaktion braucht energie und durch temperaturerhöhung gibst du energie zum system |
| Antwort von GAST | 22.02.2010 - 21:19 |
Blackstar, du erklärst nicht, du sagst mir das, was du schon in den letzten Blogs gesagt hast... Ich will genaueres wissen... wieso verschiebt es sich in die richtung der endothermen reaktion? Ich kann mit deiner folgerung nicht weiterdenken.. UND ALLGEMEIN: weshalb erscheint C nicht im Diagramm... Es ist doch beteiligt eig. : zuerst CO2, dann wird es zu CO... Erkläre mir es bitte... Und kann man ableiten ob die Reaktion endotherm oder exotherm verläuft anhand der ABbildung oder allgemein? |
| Antwort von Blackstar (ehem. Mitglied) | 22.02.2010 - 21:23 |
DAS ist ein GLEICHGEWICHT das ist nicht eine Rekation sie besteht aus zwei reaktionen die eine ist endotherm...es ist ein grundsatz zu chemischen gleichgewichten, dass bei temperaturerhöhung das gleichgewicht in richtung der endothermen reaktion verschoben wird! Und in keiner der beiden Reaktionen Hin- und Rückreaktion kommt C als Stoff vor sondern nur CO un CO2 es entsteht kein Kohlenstoff und reagiert nicht zumindest nicht außerhalb einer verbindung nämlich CO und CO2 |
| Antwort von GAST | 22.02.2010 - 21:39 |
aaaaaah ich verstehe! Bei der Umwandlung von CO2 <---> CO wird nur die Zahl der Sauerstoff-Atomen verändert... Kann man ableiten ob die Reaktionsenthalpie größer oder kleiner 0 ist? Oder wie kann man feststellen, dass die Reaktion endotherm oder exotherm verläuft (ohne vorzeitige Kenntnisse oder Grundsätze oder Rechnungen)? |
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