stimmt der ph-wert?

du
meinst eine Salzlösung? also mit k+ und CN- Ionen?
Oder meinst du eine normale Säurelösung mit HCN?

Ein Salz ist ein Neutralisationsprodukt von einer Säure und einer Base.

Säure + Base ----- Salz + Wasser

Eine Säurelösung ist einfach eine stinknormale Säurelösung ohne Basenzugabe.
Okay, dann mal eine normale Säurelösung, also HCN.
Bei meiner Formelsammlung beträgt der Ks-Wert von HCN 3,98*10^-10, ich verstehe nicht wie du auf 6,2*10^-10 kommst.
Aber wenn man von 6,2*10^-10 ausgeht, dann stimmts trotzdem nicht, denn eine 0,1 molare Lösung ist ja 0,1 mol/L.
Somit ist
x^2 = 6,2*10^-10 * 0,1 mol/L
x = 1,874*10^-6
pH= -log (x)=5,1

1. Die Formel lautet 0,5(pKs - LG(c(HA0)). Die ist gleichwertig wie die Formel, die du gerade benutzt hast, also x^2 = Ks * c(HA0), wobei HA0 die Anfangskonzentration der Säure ist, also hier 0,1 M.
Diese Formel wendest du nur an, wenn es sich um eine schwache Säure handelt, also deren pKs-Wert unter 4 liegt.

2. die andere Formel mit dem -Ks/2... verwendest du für starke Säuren (pKs ist zwischen -2 und 4)

3. Bei sehr starken Säuren (pKs kleiner als -2) verwendest du die Formel

pH=-log(c(HA0)).

Alles klar?