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Hausaufgabe Titration und Neutralisation

Frage: Hausaufgabe Titration und Neutralisation
(4 Antworten)


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Hallo Freunde,
in letzter Zeit hab ich in Chemie sehr viel verpasst,bedingt durch ein 3-wöchiges Krankenhaus besuchs.
Ich schreibe nächste Woche eine Klausur in Chemie und brauche eure Hilfe,haben Hausaufgaben bekommen ,die wir zu morgen aufhaben.
Ich bitte um Lösung und erklären.
Ich weiß ehrlich nicht weiter.
Aufgabe:
1)Geben Sie die Reaktionsgleichung für die Neutralisation von Oxalsäure  mit Natronlauge an. Erklären Sie welche Auswirkunh sich aus dieser RG für die rechnerische Auswertung der Titration ergeben.
2) Bewerten sie  mit Hilfe von M3 dargestellte Experiment aus,indem sie den Massenentgehalt an Oxsalsäure(in g (oxalsäure) kg (Rhabarber) berechnen.
M3°°°
V(Probe) = 100 ml (Die Probe enthaelt insgesamt 50 g pürierten Rhababer)
Maßloesung
NaOH mit der Konzentration c(NaOH) = 0,5 mol/
V(NaOH) = 16,7 ml
Frage von Soulvibez.elvis | am 30.11.2014 - 19:19


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Antwort von LsD | 30.11.2014 - 19:35
Wichtiger Punkt: Oxalsäure C2H2O4 ist eine zweiprotonige Säure, die zwei H+ abspalten kann. Daher brauchst du zum Neutralisieren von 1 mol Oxalsäure dann 2 mol Natronlauge NaOH (da diese nur jeweils ein Proton neutralisieren kann)


Daher: C2H2O4 + 2 NaOH --> Na2[C2O4] + 2 H2O


Zweite Aufgabe für die Titration von Rhababer / Oxalsäure mit Natronlauge: Du brauchst hier den Faktor zwei:
cOxal*VOxal*2=cNaOH*VNaOH


Alles klar?
________________________
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Antwort von Soulvibez.elvis | 30.11.2014 - 22:01
Danke zunächst einmal für deine Antwort.
Die erste Aufgabe hab ich auch so hinbekommen,verstehe aber nicht wie du auf lösung 2 gekommen bist... :/


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Antwort von Soulvibez.elvis | 30.11.2014 - 23:17
hab es verstanden ,dankeeeee


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Antwort von Soulvibez.elvis | 30.11.2014 - 23:18
2 ,weil es 2-protonig ist
richtig?

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