zwischenmolekulare kräfte,van-der-waals kräfte

musst dir so vorstellen,
dass die elektronen nicht immer gleichmäßig verteiltsind in atomen/molekülen (in der QM spricht man dann von wahrscheinlichkeiten e- in bestimmten raumbereichen anzutreffen), somit entstehen auch zwischen unpolaren molekülen, wie z.b. im O2, ein fluktuierendes dipolmoment, das ist für die schwache anziehung der moleküle verantwortlich.

speziell v.d.w., allerdings sind diese ja auch intermolekular.
da kommen noch dipol-dipol-kräfte und dipol-nicht dipol dazu.
sind natürlich stärker.