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das mol 2NH3(L) ------- N2 (g) + 3h2(g9 (K)

Frage: das mol 2NH3(L) ------- N2 (g) + 3h2(g9 (K)
(11 Antworten)

	2NH3(L) ------- N2(g)+ 3H2(g) weiviel stickstoff und wasserstof lassen sich aus 1000 ml NH (l) elektrolysieren? ich weiß selber das antwort nicht icch verstehe das überhaupt nicht vielleicht könnt ihr ja mir helfen das wäre sehr schön dancke
	GAST stellte diese Frage am 21.04.2005 - 16:43

	Antwort von GAST \| 21.04.2005 - 16:44
	ich hasse chemie kizzzzzzzzzzzzzzzzzzz.... werde ich nächstes jahr abgeben COK SÜKÜR, ich pack das nicht mehr...

	Antwort von GAST \| 21.04.2005 - 16:47
	hehe da stimme ich flösch zu hasse es auch wie die pesst und kann es gar nicht! sorry

	Antwort von GAST \| 21.04.2005 - 16:49
	ok trotzdem danke!

	Antwort von GAST \| 21.04.2005 - 16:49
	meinste 1l NH3(l)? 20zeichenvollbekomm

	Antwort von GAST \| 21.04.2005 - 16:53
	ganz toll hondo..........

	Antwort von GAST \| 21.04.2005 - 16:57
	mein gott wenn ihr es auch nicht wisst dann schreibt doch kein blödsinn!

	Antwort von GAST \| 21.04.2005 - 16:58
	würd dir ja gerne helfen, aber das thema haben wir ausgelassen, zum glück wie man sieht^^

	Antwort von GAST \| 21.04.2005 - 17:00
	freut mich für dich beuersche was für ein glück

	Antwort von GAST \| 21.04.2005 - 19:30
	Bei vollständiger Elektrolyse müsste das doch so heißen: 2NH3 ---> N2 + 3H2 1 Liter > x + 3x 1=4x x=0,25 N2=250ml H2=750ml würd ich denken...

	Antwort von GAST \| 22.04.2005 - 14:19
	Wenn wir konstanten Druck und ideales Gasverhalten annehmen entstehen aus 1l Ammoniak 0,5l Stickstoff und 1,5l Wasserstoff. Das Volumen nimmt zwar zu, aber die Masse bleibt erhalten. Peace out, Lord Shadowcaster

	Antwort von GAST \| 22.04.2005 - 14:25
	jepp seh ich auch so ... man diese rechnungen kann ich net leiden ... aber ich komm auch auf das ergebnis

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