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Chemie - Redoxgleichung, galvanisches Element...

Frage: Chemie - Redoxgleichung, galvanisches Element...
(4 Antworten)

 
Hi,

Könnt ihr mir diese 3 Schwerpunkte erklären (+ Beispiele).
Das ihr nicht leer ausgeht, hab ich die Frage mit Credits versehen um euch zu belohnen ;-).

PS: Für Verweise auf i-welche Links gibts keine Credits.


1. Aufstellen von Redoxgleichungen
* anhand eines galvanischen Elements
* anhand vorgegebener Redox-Paare

2. Erkennen von Redox-Paaren im galvanischen Element

3. Berechnung der Stromspannung im galvanischen Element (Standardpotentiale vorgebenen)


Viele Grüße
der_neue
GAST stellte diese Frage am 24.03.2009 - 18:06


Autor
Beiträge 0
14		 Antwort von Melondolphin (ehem. Mitglied) | 24.03.2009 - 18:24
Beispiel: Zink/Kupferhalbzelle
1.Die Redoxgleichung wird aus den Teilreaktionen an Anode--> Minuspol(Zinkstab) und Kathode-Pluspol (Kupferstab) gebildet.
Der Zinkstab wird in Zinksulfatlösung getaucht, der Kupferstab in Kupfersulfatlösung.
Elektronen fließen vom Minuspol zum Pluspol. also müssen an der Anode e- abgegeben werden und an der kathode e- aufgenommen werden.
daraus ergeben sich die beiden Teilreaktionen:
Anode: Zn--->Zn2+ + 2e- (Oxidation)
Kathode: Cu2+ + 2e- ---> Cu (Reduktion)
-----------------------------
Gesamreaktion: Zn + Cu2+ ---> Zn2+ + Cu (Redoxreaktion)

2. Ein Redoxpaar besteht immer aus dem Elektrodenmaterial und dessen Ion. Beispiel: Redoxpaar der Donatorhalbzelle (Anode) ist Zn/Zn2+

3. Stromspannung= Standardpotential von Akzeptorhalbzelle- Standardpotential von Donatorhalbzelle


Autor
Beiträge 0
14		 Antwort von Melondolphin (ehem. Mitglied) | 24.03.2009 - 18:33
beispiel zu drei:
E(A)=0,34
E(D)=-0,76
Spannung (galvanische Zelle)= 0,34V-(-0,76V)=1,1V

 
 Antwort von GAST | 24.03.2009 - 18:39
Hi Melondolphin,

danke für deine Hilfe aber das ein oder andere verstehe ich noch nicht so ganz, ich hoffe da kannst du/ihr mir weiterhelfen

Beispiel: Zink/Kupferhalbzelle

Zitat:

1.Die Redoxgleichung wird aus den Teilreaktionen an Anode--> Minuspol(Zinkstab) und Kathode-Pluspol (Kupferstab) gebildet.
Der Zinkstab wird in Zinksulfatlösung getaucht, der Kupferstab in Kupfersulfatlösung. Elektronen fließen vom Minuspol zum Pluspol. also müssen an der Anode e- abgegeben werden und an der kathode e- aufgenommen werden.


Das unedlere Metall (Zink) gibt seine Elktronen dem edleren Metall (Kupfer).

Das habe ich soweit verstanden aber ich möchte gerne:

* anhand eines galvanischen Elements
* anhand vorgegebener Redox-Paare


2. Versteh ich nicht.. :)

3. Kannst du mal ein BEispiel machen?


Autor
Beiträge 0
14		 Antwort von Melondolphin (ehem. Mitglied) | 24.03.2009 - 18:47
das beispiel, das ich beschrieben habe ist ein galvanisches element, genauer das sogenannte danielle-element

anahand vorgegebener redoxpaare:
wenn du also die beiden redoxpaare Zn/Zn2+ und Cu2+/Cu gegeben hast. stellst du ertsmal fest welches metall unedler ist. zink ist unedler, wie du shcon gesgat hast.
also weisst du dass die anodenreaktion Zn ---> Zn2+ + 2e-
lauten muss. die Zinkatome der Zinkelektrode(Anode) geben zwei elektronen ab und gehen in lösung. du musst hierzu eben wissen dass die Ionen des Zinkatoms zweifach positiv geladen sind...weiss nicht ob man das im periodensystem ablesen kann...nebengruppen haben wir nie so richtig behandelt.
genauso machst du es eben noch mit der Anode, nur dass hier Ionen aus der Lösung zwei elektronen aufnehmen und sich elementares KUpfer bildet

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