Elektrochemie, (Galvanisches Element, Spannung)

Nach der Gleichung von Nernst kann man die Differenz ΔE zweier Elektrodenpotenziale berechnen. Es ist
ΔE = E°(Kathode) - E°(Anode).
Beachte,
dass im Gegensatz zu einer Elektrolyse, bei einem galvanischen Element die Elektronen von der Anode (Minuspol) zur Kathode (+Pol) wandern. Die "unedlere" Elektrode (sie hat das kleinere Normalpotenzial) ist die Anode, und hier läuft die Oxidation ab. Die "edlere" Elektrode (sie hat das positivere Normalpotenzial) ist die Kathode. An ihr läuft die Reduktion ab.
Damit müsstest Du die Aufgaben lösen können.
Ob Deine Lösungen richtig sind, das kannst Du sehr schnell mit folgendem Link herausfinden:

http://kappenberg.com/akminilabor/apps/potrechner.html

Du musst hier die Walzen zu den entsprechenden Redoxsystemen drehen.
Wenn übrigens ΔE negativ ist, dann läuft bei dieser Anordnung einer Zellkombination keine elektrochemische Reaktion (Redoxprozess) ab.