Boyle-Mariotsches Gesetz
Frage: Boyle-Mariotsches Gesetz(1 Antwort)
Hallo, ich habe ein Problem mit einer Aufgabe. die aufgabe lautet: Eine Vorratsflasche für Wasserstoff hat das Volumen 100l. In die Flasche werden mit einem Kompressor 5m^3 Wasserstoff,der unter dem Druck 1 Bar steht, gepresst. ich komme da gar nicht weiter. ich weiß,dass nach dem boyle-mariotschen gesetz p*v= const. ist bei gleichbleibender Temperatur. aber das bringt mich da nicht weiter,oder? Wäre sehr dankbar um Hilfe! LG |
| GAST stellte diese Frage am 17.03.2009 - 13:57 |
| Antwort von GAST | 17.03.2009 - 22:16 |
why not? wir haben am anfang H2 mit p=1bar und V=5m³. die werden in die 100dm³ gezwängt. das gas wird sich erwärmen, die wärme führt man ab und nach einiger zeit hat man die anfangstemperatur wieder erreicht, also T=const. (naja, zmindest ist T für die betrachteten zeitpunkte gleich) dann sagt dein gesetz: p1*V1=p2*V2 nach p2 auflösen und einsetzen |
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