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Molare Masse: Berechnungen

Frage: Molare Masse: Berechnungen
(11 Antworten)

 
Unszwar haben wir das Thema molare Masse. Ich verstehe das einfach nicht.

Folgenden Aufgaben komme ich überhaupt nicht zurecht:
Zink und Schwefel bildenin einer exothermen Reaktion Zinksulfid ZnS.
Brechne die Masse an Zink und Schwefel, die zur Bildung von 5 g Zinksulfid nötig sind! [3,2g=Zink; 1,6g= Schwefel]

Für ein Experiment werden 1,5mmol Natriumchlorid NaCl benötigt. Wie viel Natriumchlorid ist abzuwiegen?

GAST stellte diese Frage am 02.03.2009 - 17:18


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Antwort von Double-T | 02.03.2009 - 17:21
Du
musst das Periodensystem zur Hand nehmen und das Massenverhältnis mit Hilfe der Atommassen berechnen.

Bei der 2. Aufgabe ist zunächst die molare Masse zu bestimmen (aAddition der Atommassen).

 
Antwort von GAST | 02.03.2009 - 17:31
Danke...
Aber ich bin nicht ziemlich weit gekommen.
Ich denke ich hänge bei dem Thema ziemlich viel.
ich hab jetzt eine Gleichung aufgestellt.
x= 1,2 g
1 mol = 32,07 g
Das ist jetzt zuerst um die Masse an Schwefel auszurechnen.
Ich weiß nicht ob die richtig ist.


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Antwort von Double-T | 02.03.2009 - 17:33
Mach es nicht so schwer:
m := Masse
M := Molare Masse

M(Zn)/M(S) = m(Zn)/m(S)
Mit m(Zn)+m(S)=5g

 
Antwort von GAST | 02.03.2009 - 17:49
Ich berechne zunächst die Stoffmenge n des ZnS:

n= m/M = 5g/ 97,5g/Mol = 0,0513

(M= Molmasse ZnS 65,4+ 32,1=?)

5g ZnS entsprechen dann 0,0513 Mol.
Nun multiplizierst du die vorhandene Stoffmenge n mit den Molmassen von Zn und Schwefel und erhälst 1,646 und 3,355.

Alles klar?


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Antwort von Double-T | 02.03.2009 - 17:55
Eigentlich zu viel Rechnerei.
65,4/32,1 * m(S) = m(Zn)
m(Zn) = 5g - m(S)

m(S) = 5g/(65,4/32,1 + 1)
m(Zn) = 5g-m(S)

 
Antwort von GAST | 02.03.2009 - 17:58
Aufgabe 2:

Du ermittelst die Molmasse von NaCl aus der Summe der Atommassen für Natrium und Chlor.

1mmol entspricht 1/1000 Mol, also in diesem Fall die ermittelte Atommasse mal 1,5/1000.
Versuch´s mal alleine.

 
Antwort von GAST | 02.03.2009 - 18:05
Also ich habe jetzt 35,45 + 22,98 = 58,43 mol oder?
und dann jetzt das mal 1,5 und dann durch 1000 oder wie?

 
Antwort von GAST | 02.03.2009 - 18:24
Genau, ganz einfach, 1 mmol ist 1000/Mol.

58,43 ist allerdings die molare Masse. Sie beträgt 58,4 g pro Mol.
Also ein Mol, 6,023* 10^23 Teilchen, wiegt 58,4 g.
Die Atommasse in Gramm entspricht 1 Mol eines Elementes oder einer Verbindung, was man in der Einheit g/Mol angibt.
1 mmol wiegt dann 0,0584g. Dann multiplizierst du noch mit 1,5......

 
Antwort von GAST | 02.03.2009 - 18:25
Okey dumme Frage. xD
Ehm.
14g Eisen sollen vollständig mit und Eisensulfid FeS reagierte.
a) Formuliere die Reaktionsgleichung
b) Berechne die Stoffmenge der Eisen- Atome und die Stoffmenge der benötigte Schwefel- Atome
c) Welche Masse hat die erforderliche Schwefel- Portion?

Also a) habe ich locker gepackt :]^^
b), c)-> Keine Ahnung ehrlich gesagt.
Ich bräuchte einfach irgendetwas was mir auf die Sprünge hilft oder eifnach den Lösungsweg. Ausrechnen kann ich ja selber.^^

 
Antwort von GAST | 02.03.2009 - 19:06
Okey dumme Frage. xD
Ehm.
14g Eisen sollen vollständig mit und Eisensulfid FeS reagierte.
a) Formuliere die Reaktionsgleichung
b) Berechne die Stoffmenge der Eisen- Atome und die Stoffmenge der benötigte Schwefel- Atome
c) Welche Masse hat die erforderliche Schwefel- Portion?

Also a) habe ich locker gepackt :]^^
b), c)-> Keine Ahnung ehrlich gesagt.
Ich bräuchte einfach irgendetwas was mir auf die Sprünge hilft oder eifnach den Lösungsweg. Ausrechnen kann ich ja selber.^^

Gibt doch keine dummen Fragen(nur schlechte ....xxx?) :)
Also b, ich mach´s auf meine Art:
Du weisst, dass Fe und S im Verhältnis 1/1 reagieren.
Áus der Angabe 14 g Eisen kannst du mit der Molmasse von Eisen die Stoffmenge n berechnen:

n= m(14gEisen)/ Molare Masse des Eisens(55,8g/Mol)
n= 14g/55,8g/Mol = ? Mol
Das wäre die Stoffmenge Fe in Mol, die mit der Stoffmenge S identisch ist, da beide im gleichen Verhältnis(1/1) reagieren.
Die Masse des Schwefels berechnest du dann aus der Stoffmenge(siehe oben) und der molaren Masse des Schwefels(PSE).
Ok? Hilfe?

 
Antwort von GAST | 04.03.2009 - 13:20
Daankeeschöön :D :)

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