Redoxreaktion
Frage: Redoxreaktion(11 Antworten)
hallo e-hausi ! Ich schreibe morgen meinen letzten Chemie-test in der E-Phase.  leider kann ich keine Redoxrekationen. kann mir jemand dabei bitte bitte bitte helfen der test bestehet aus 2 aufgaben 1.) einmal oxidationszahlen von einigen elementen aufschreíben 2.) Welche der folgenden Reaktionen sind Redoxreaktionen nach dem erweiterten Redofbegriff? Begründen Sie (Teilreaktionen kennzeichnen, Teilchenumbau verdeutlichen, korrespondierende Redoxpaare angeben) a) CO2 + C -> <- 2CO b) CaCO3 + 2HCL -> CaCl2 + H2O + CO2 c) CH3OH + CuO -> HCHO + Cu + H2O d) 2KOH + Cl2 -> KCLO + KCL + H2O e) 4NH3 + 5O2 -> 4NO + 6 H2O wüde mich total freuen |
| ANONYM stellte diese Frage am 08.12.2008 - 15:09 |
| Antwort von ANONYM | 08.12.2008 - 15:13 |
bitte |
| Antwort von GAST | 08.12.2008 - 15:25 |
Wie man Oxidationszahlen bestimmt weißt du sicher also a) funktioniert so in dieser Form glaub ich nicht 3 C + O2 + CO2 --> 4 CO also eine Verbrennungsreaktion b) Kommt einer Neutralisation sehr Nahe CO3^2- ist eine Base und verbindet sich mit den Protonen zu Kohlensäure die wiederum in Wasser und CO2 zerfällt c) Redoxreaktion R-CH2-OH -> R-CHO + 2 e- + 2 H+ CuO + 2 H+ + 2 e- -> Cu0 + H2O ----------------------------------------------------- R-CH2-OH + CuO + 2 H+ + 2 e- -> R-CHO + 2 e- + 2 H+ + Cu0 + H2O (stammt aus Chemie Online Forum) |
| Antwort von matata | 08.12.2008 - 15:27 |
Beim letzten Test noch betrügen und einen Diebstahl decken? Toll! ________________________ e-Hausaufgaben.de - Team |
| Antwort von GAST | 08.12.2008 - 15:31 |
also,das mit den oxidationszahlen is doch einfach,hauptsache du weißt: O= -2 , H= +1 der rest ergibt sich dann..oder? du musst ja denn nur noch rechnen können..zb:C(+4)O2(-2) |
| Antwort von GAST | 08.12.2008 - 15:39 |
d) Redoxreaktion Cl2 + 2 K+ + 4 OH- ---> 2 KClO + 2 e- + 2 H2O Cl2 + 2 e- + 2K+ ---> 2 KCl 2Cl2 + 4K+ + 4OH- --> 2KClO + 2KCl + 2H2O |
| Antwort von GAST | 08.12.2008 - 15:45 |
e) Redoxreaktionen NH3 + 5OH- --> NO + 5e- + 4H2O O2 + 4e- + 4H2O --> 2H2O + 4OH- auf einen gemeinsamen Nenner bringen und kürzen 4NH3 + 5O2 --> 4NO + 6H2O |
| Antwort von GAST | 08.12.2008 - 16:00 |
Kurze Erläuterung zu d.) Redoxreaktion: Cl2 + 2 K+ + 4 OH- ---> 2 KClO + 2 e- + 2 H2O Cl2 + 2 e- + 2K+ ---> 2 KCl 2Cl2 + 4K+ + 4OH- --> 2KClO + 2KCl + 2H2O Molekulares Chlor disproportioniert hier, d.h. geht von der Oxidationszahl 0 im Molekül(CL2) in einen höhereren und einen niedrigeren Oxidationszustand über. Chlor hat im Hypochlorit(CLO-) die Oxidationszahl +1(da O elektronegativer), im Kaliumchlorid die Oxidationszahl -1. Der Sauerstoff bleibt konstant bei Oxidationszahl -2! Wenn man FlamingoFans Gleichung kürzt, erhält man deine summarische Gleichung. |
| Antwort von GAST | 08.12.2008 - 16:06 |
Stimmt hab ich vergessen... Dankeschön |
| Antwort von GAST | 08.12.2008 - 16:07 |
Erläuterung e.) In diesem Fall oxidiert der elektronegative Sauerstoff den Stickstoff des Ammoniaks von der Oxidationszahl -3 zu +2 im NO. Schade, vielleicht entwickelst du im nächsten Leben etwas mehr Interesse für Chemie. Viel Glück...... |
| Antwort von GAST | 08.12.2008 - 16:33 |
ad a.) Bezieht sich auf das Boudouard-Gleichgewicht, eine endotherme Gleichgewichtsreaktion: http://de.wikipedia.org/wiki/Boudouard-Gleichgewicht Es handelt sich um eine Komproportionierungsreaktion(Übergang von 2 extremen in einen mittleren Oxidationszustand), wo der Kohlenstoff von +4 im CO2 und 0 im Kohlenstoff zu 2* +2 im CO übergeht. OK? |
| Antwort von GAST | 08.12.2008 - 16:40 |
ad c.) R-CH2-OH -> R-CHO + 2 e- + 2 H+ Der Kohlenstoff C1 des Alkohols, an dem die OH-Gruppe hängt hat die Oxidationszahl +1, der C1 des Aldehyds die Oxidationszahl -1. Weil H in diesem Fall +1 und O immer, außer in Peroxiden -2. Sonst alles klar? In diesem Fall fungiert übrigens das Cu(1+) als Oxidationsmittel und wird durch Elektronenaufnahme vom C1 des Alkohols zu Kupfer reduziert. |
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