Redoxreaktion
Frage: Redoxreaktion(2 Antworten)
Wir behandeln redoxreaktionen in der schule und haben diese aufgabe aufgekriegt. Leider versteh ich nicht wirklich was gemeint ist, bitte hilfe! Wisst ihr zufaellig, wie man die wortreaktion macht? Ich kann der rest alleine..ich kanns mir aber leider nicht vorstellen tut man jetzt beide der gleichungen zusamm oder wie? |
| GAST stellte diese Frage am 27.11.2008 - 17:45 |
| Antwort von GAST | 28.11.2008 - 11:59 |
Eine ausführliche, aber etwas komplizierte Beschreibung findest du hier: Das Oxidationspotential des Permanganates hängt vom pH-Wert ab. Je saurer die Lösung, umso höher das Oxidationspotential. Sauer: Mno4(-)+5e -> Mn2+ , es werden also 5e vom Mangan-7 des Permanganates aufgenommen. Ch3-CHOH-CH3 -> CH3-CO-CH3 + 2H +2e mal 5 ->10e MnO4- +8 H+ + 5e -> Mn2+ 4 H2O mal 2 -> 10e Wie gesagt, die Reaktion ist pH-abhängig, vereinfacht würde sie wie von mir formuliert ablaufen. Ausführlich, im weniger sauren Milieu wie im Link beschrieben. H+ -Ionen werden benötigt, um die Sauerstoffatome des Permanganates in Wasser umzuwandeln. Die Gleichung bitte noch stöchiometrisch ausgleichen! 2 und 5 Elektronen. Alles klar? |
| Antwort von GAST | 28.11.2008 - 12:52 |
Wortgleichung: 2 Teile Permanganat mit der Oxidationszahl +7 oxidieren 5 Teile Isopropylakohol(2-Propanol) am C2-Atom von der Oxidationszahl 0 auf die Oxidationszahl +2 zu 5 Teilen Aceton(Propanon). Das violette Permanganat wird in saurer Lösung unter Aufnahme von 5 Elektronen zum farblosen Mn2+ REDUZIERT. OK? |
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