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Redoxreaktion

Frage: Redoxreaktion
(9 Antworten)

 
Hallo


Welche der folgenden Reaktionen sind Redoxreaktion
Und die Oxididationszahlen brauhce ich von den ;
Cu+2H2SO4---> CuSO4+2H2O+SO2
CaCO3+2HCL---> CaCl2+H2O+CO2
Zn+2HCL---> ZnCl2+H2
CH3OH+CuO--->HCHO+CU+H2O
4NH3+5O2---> 4NO+6H2O
2NaCl+H2SO4---> Na2SO4+2HCL
2KOH+CL2---> KCLO+KCL+H20


Dankeschön
Lg
GAST stellte diese Frage am 17.11.2008 - 17:01


Autor
Beiträge 0
14		 Antwort von dreamdayer (ehem. Mitglied) | 17.11.2008 - 17:07
versuch doch bitte mal selbst anzufangen..
das ist kein forum zum has machen lassen sondern ein forum zu has helfen und überarbeiten!

 
 Antwort von GAST | 17.11.2008 - 17:07
du kommst über die oxidationszahlen zu dem ergebnis ob redox oder nicht. also machs gefälligst selbst, du willst mir doch nicht erklären, dass du das nicht kannst! da gibt es so ein paar kleine aber feine regeln

 
 Antwort von GAST | 17.11.2008 - 17:18
Doch die Regeln kann ich. Aber zb. ca welche Oxidationszahl hat es?

 
 Antwort von GAST | 17.11.2008 - 17:20
hier gibts kein circa! die regeln sagen dir genau welches atom welche oxidationszahl hat!

 
 Antwort von GAST | 17.11.2008 - 17:24
Ich meine welche Oxidationszahl hat Ca
Also H 1
o -2

 
 Antwort von GAST | 17.11.2008 - 17:26
in welcher verbindung?

 
 Antwort von GAST | 17.11.2008 - 17:28
CaCo3

O-> -2*3 --> -6
C?
Ca?

 
 Antwort von GAST | 17.11.2008 - 19:54
CaCO3+2HCL---> CaCl2+H2O+CO2

ca->2
c->4
0->-2*3
+
h->1*2
cl->-1*2

---->
CA->2
CL->-1*2
+
h->1*2
o->-2
+
c->4
o->-2*2


Ist es denn eine Redoxreaktion

lg




ehm richtig?

Und istes denn jetzt

 
 Antwort von GAST | 17.11.2008 - 20:01
Ca gehört zu den Erdalkalimetallen und ist damit immer 2-wertig, d.h kann 2 Elektronen abgeben, um sich mit Oktettkonfiguration zu stabilisieren---> Oxidationszahl daher +2.

Sauerstoff immer, außer in Peroxiden Oxidationszahl -2,erreicht Oktettkonfiguration durch AUFNAHME von 2 Elektronen.
Das entstehende Kohlendioxid hat im Kohlenstoff, wie das
Edukt Calciumcarbonat,die Oxidationszahl Plus 4, so dass es sich hier nicht um eine Oxidationsreaktion handelt.

Außer 2 und 6 sind alle Reaktionen Redoxreaktionen.

Noch Fragen?

ad 1: Cu gibt 2e ab, Oxzahl +2, dafür nimmtder Schwefel der Schwefelsäure mit Übergang zum SO2 2e auf, geht von +6 also zu +4.

ad3: Probier es selbst mal!
ad4: Methylalkohol wird zu Formaldehyd oxidiert. Hier ändert sich die Oxidationszahl des Kohlenstoffs.....

ad 5:Stickstoff UND Sauerstoff ändern ihre Oxidationszahl.
N gibt e ab von -3 zu formal +2.
Sauerstoff von 0 auf - wie oben schon gesagt- -2.
Genau: 5* 2 Sauerstoffatome in 5 Sauerstoffmolekülen, macht 10* 2 negative Ladungen.
Ergo oxidiert Sauerstoff den Ammoniak zu 4 NO Molekülen.

Alles klar?

Ciao

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