mesomerie schwefelsäure HILFE! :O
Frage: mesomerie schwefelsäure HILFE! :O(9 Antworten)
hey also ich muss grade ne aufgabe für chemie lösen und komm an einem punkt nicht weiter. ich muss begründungen warum sich bei schwefelsäure + wasser nur das H ion und nicht OH ion abspaltet.. bin bis jetzt bei der mesomerie angekommen .. nun .. wenn die mesomerie der verbindung aufgelöst wird wäre dass dann ein energieverlust? wenn nicht, welche andere auswirkungen hätte eine auflösung der mesomerie für die verbindung? :O chemie-genies helft mir xD |
| Frage von WhoMissMe (ehem. Mitglied) | am 02.11.2008 - 20:39 |
| Antwort von GAST | 02.11.2008 - 20:49 |
Mesomerie ist immer ein Energiegewinn, je mehr mesomere Grenzstrukturen man zeichnen kann, umso stabiler ist das entsprechende Molekül. |
| Antwort von WhoMissMe (ehem. Mitglied) | 02.11.2008 - 20:50 |
sprich wäre das in meinem fall ein energieverlust ja? |
| Antwort von GAST | 02.11.2008 - 20:52 |
Das |
Beste Antwort| Antwort von WhoMissMe (ehem. Mitglied) | 02.11.2008 - 20:54 |
kannst du mir vlt auch noch sagen warum bei natriumhydroxid + wasser sich die OH gruppe abspaltet? |
| Antwort von WhoMissMe (ehem. Mitglied) | 02.11.2008 - 20:57 |
also ich hab so weit, dass wasserstoff und sauerstoff sich anziehen und noch das stichwort energie .. aber weiter bin ich leider noch nicht :( |
| Antwort von WhoMissMe (ehem. Mitglied) | 02.11.2008 - 21:03 |
ah bitte helft mir :( |
| Antwort von GAST | 02.11.2008 - 21:04 |
Das sind ja schon Ionen also es handelt sich um ein Salz. Wenn du nur H+ abspalten würdest. Wäre es ja NaO-, das Metall kann die negative Ladungs nicht stabilisieren. |
| Antwort von WhoMissMe (ehem. Mitglied) | 02.11.2008 - 21:08 |
NaOH besteht also aus einem Na+ Ion und einem OH- Ion. Die O-H-Bindung ist nicht so stark polarisiert wie bei der anderen Verbindung, da der Sauerstoff keinen weiteren kovalenten Partner hat mit dem er seine Elektronen teilen muss (ausser dem Wasserstoffatom) und am Sauerstoff bereits eine negative Ladung ist. Die Ionenbindung kann sehr gut in Wasser gespalten werden. Die freien OH- Ionen bewirken, dass die Lösung basisch wird. Die OH-Bindung im S-O-H ist sehr stark polarisiert und wird dann in Wasser gespalten, so dass die S-O-H-Gruppe sauer reagiert. Hier ist der Sauerstoff agressiver, da er noch mit dem Schwefel Elektronen teilen muss und deswegen holt er sich die Elektronen vom Wasserstoff, solange bis die Bindung bricht und er das ganze Bindungelektronenpaar hat. meinst du du könntest mir das anhand dieser aussage erklären? also weil dieses ist sehr ausführlich und deins ein wenig kürzer.. kriegste das für mich iwie zusammen hin? :O bitte :) |
| Antwort von GAST | 02.11.2008 - 21:13 |
Wie schon erwähnt ist es schon ein Salz, das heißt es liegt als Na+ und OH- schon im Gitter vor. Wenn du es löst gehen die Ionen durch Wasser solvatisiert in seine Bestandteile also Na+ und OH- auf. Bei Schwefelsäure hast du eine starke S-O Bindung, die die O-H Bindungs schwächt. In Wasser hat die Schwefelsäure die Möglichkeit das Proton "loszuwerden". Die dabei entstehenden negativen Ladungen werden über das ganze Molekül delokalisiert (entspricht den mesomeren Grenzstrukturen). |
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