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Löslichkeit / Löslichkeitsprodukt

Frage: Löslichkeit / Löslichkeitsprodukt
(6 Antworten)

 
Wie groß ist die max. mögliche Ba(2+)-Konzentration in


1/10 normale Schwefelsäure
1/10 molare Schwefelsäure ?

Was soll ich tun und rechnen? Woran unterscheiden sie sich?
GAST stellte diese Frage am 17.03.2010 - 17:32


Autor
Beiträge 6489
9		 Antwort von Peter | 17.03.2010 - 17:32
mach deine verdammten hausaufgaben doch mal selbst!

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 Antwort von GAST | 17.03.2010 - 17:34
kümmere dich um deinen eigenen sch***!


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Beiträge 40293
2104		 Antwort von matata | 17.03.2010 - 17:36
Leute, seid nett miteinander....
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Autor
Beiträge 6489
9		 Antwort von Peter | 17.03.2010 - 17:38
das ist ein forum, in dem man hilfe bei problemen mit seinen hausaufgaben bekommt. dein problem ist aber scheinbar schlichtweg faulheit. und die lösung dagegen hab ich ja schon gepostet.
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 e-Hausaufgaben.de - Team

 
 Antwort von GAST | 17.03.2010 - 17:41
ich will auch keine lösung haben, Pädo, sondern wissen, was ich jetzt genau tun soll:

Ich weiß : K(L) (BaSO4) = c(Ba++) * c(SO4 --)
c(Ba++) = 10^-5 mol/l

Hier steht jetzt in 1/10 normaler Schwefelsäure und in 1/10 molarer Schwefelsäure... Ich verstehe nicht wie ich das rechnen soll und was überhaupt normal bedeutet...


Autor
Beiträge 0
14		 Antwort von 1349 (ehem. Mitglied) | 17.03.2010 - 17:42
was normal bedeutet ist echt eine gute frage. vermutlich unverdünnt.
c(ba 2+) = c(so4 2-)

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