100 g H2 aus Schwefelsäure
Frage: 100 g H2 aus Schwefelsäure(7 Antworten)
Wie viel g Eisen werden benötigt, um aus Schwefelsäure 100 g Wasserstoffgas herzustellen? 112g Eisen + 4900g Schwefelsäure -> 100g Wasserstoffgas + 4912g Eisensulfat. Stimmt das so? Reaktionsgleichung ist: 2 Fe + 3 H2SO4 -> 3 H2 + Fe2(SO4)3 Danke! |
GAST stellte diese Frage am 15.11.2009 - 15:07 |
Antwort von GAST | 15.11.2009 - 15:18 |
wie hast du gerechnet? bei mir kommt was anderes raus. 100g gas ist auch eine ordentliche portion, müsste nach meinem verstand mehr rauskommen |
Antwort von LsD | 15.11.2009 - 15:32 |
100 Gramm H2 = 50 Mol H2 Laut Reaktionsgleichung entstehen 3 Mol H2, wenn man 2 Mol Fe einsetzt Also brauchen wir 33,3 Mol Eisen für 50 Mol H2. 1 Mol Eisen wiegt 55,845 Gramm. Also sind es insgesamt 1859,6385 Gramm Eisen. Wow! ________________________ e-Hausaufgaben.de - Team |
Antwort von GAST | 15.11.2009 - 16:21 |
Erklärst du mir bitte wie du auf 33,5 mol Eisen kommst? |
Antwort von Blackstar (ehem. Mitglied) | 15.11.2009 - 16:26 |
50:3 = 16,66667 16,66667*2 = 33,3333 hoffe das reicht als denkansatz... |
Antwort von GAST | 15.11.2009 - 16:33 |
Ja supi! Danke! bin in der Aufgabe durcheinander gekommen(habs mit der nächsten verwechselt). |
Antwort von GAST | 15.11.2009 - 16:45 |
Also reagieren dann: 1864,8g Eisen + 4900g Schwefelsäure -> 100g Wasserstoffgas + 6664,8g Eisensulfat. stimmt das? |
Antwort von GAST | 15.11.2009 - 17:05 |
kommt hin. auf ähnliche werte komme ich auch. |
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