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100 g H2 aus Schwefelsäure

Frage: 100 g H2 aus Schwefelsäure
(7 Antworten)

 
Wie viel g Eisen werden benötigt, um aus Schwefelsäure 100 g Wasserstoffgas herzustellen?

-Ich habe da raus :

112g Eisen + 4900g Schwefelsäure -> 100g Wasserstoffgas + 4912g Eisensulfat.

Stimmt das so?

Reaktionsgleichung ist:
2 Fe + 3 H2SO4 -> 3 H2 + Fe2(SO4)3

Danke!
GAST stellte diese Frage am 15.11.2009 - 15:07

 
Antwort von GAST | 15.11.2009 - 15:18
wie hast du gerechnet?


bei mir kommt was anderes raus.

100g gas ist auch eine ordentliche portion, müsste nach meinem verstand mehr rauskommen


Autor
Beiträge 1559
96
Antwort von LsD | 15.11.2009 - 15:32
100 Gramm H2 = 50 Mol H2

Laut Reaktionsgleichung entstehen 3 Mol H2, wenn man 2 Mol Fe einsetzt

Also brauchen wir 33,3 Mol Eisen für 50 Mol H2. 1 Mol Eisen wiegt 55,845 Gramm. Also sind es insgesamt 1859,6385 Gramm Eisen. Wow!
________________________
 e-Hausaufgaben.de - Team

 
Antwort von GAST | 15.11.2009 - 16:21
Erklärst du mir bitte wie du auf 33,5 mol Eisen kommst?


Autor
Beiträge 0
7
Antwort von Blackstar (ehem. Mitglied) | 15.11.2009 - 16:26
50:3 = 16,66667
16,66667*2 = 33,3333
hoffe das reicht als denkansatz...

 
Antwort von GAST | 15.11.2009 - 16:33
Ja supi! Danke! bin in der Aufgabe durcheinander gekommen(habs mit der nächsten verwechselt).

 
Antwort von GAST | 15.11.2009 - 16:45
Also reagieren dann:

1864,8g Eisen + 4900g Schwefelsäure -> 100g Wasserstoffgas + 6664,8g Eisensulfat.

stimmt das?

 
Antwort von GAST | 15.11.2009 - 17:05
kommt hin.

auf ähnliche werte komme ich auch.

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