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Methan & Kochsalz - Unterschied

Frage: Methan & Kochsalz - Unterschied
(10 Antworten)


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Hallo... Also, nach 6 glücklichen Wochen hab ich leider wieder Chemieunterricht.


Die Fragestellung lautet, was die Unterschiede zwischen Methan und Kochsalz sind - allerdings mit Begründung, ansosnten wärs ja zu einfach.
Z.B. warum NaCl fest ist. Ich hab schon gegooglet, aber nichts mir verständliches gefunden. Und meine Kenntnisse reichen leider nicht aus, wie ich zu meiner Schande gestehen muss...

ViIelleicht kann mir jemand helfen.
Danke im Voraus!
Frage von Aurinko90 (ehem. Mitglied) | am 05.08.2008 - 15:15


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Antwort von matata | 05.08.2008 - 15:17
http://www.seilnacht.com/lexika.htm

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Antwort von Aurinko90 (ehem. Mitglied) | 05.08.2008 - 15:21
Ja, danke, aber da steht nicht, WARUM NaCl einen festen Aggregatzustand hat.


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Antwort von matata | 05.08.2008 - 15:24
http://www.seilnacht.com/Chemie/ch_nacl.htm

http://www.seilnacht.com/Chemie/ch_methan.htm
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Antwort von GAST | 05.08.2008 - 15:35
natriumchlorid hat eig keine wirklichen aggregatzustande, da es immer fest ist, oder in wasser gelöst werden kann, dies lässt sich darauf zurückführen da es sich bei der nacl-bindung um eine ionenbindung handelt. methan dagegen ist ein bei zimmertemperatur gasförmiges organisches molekül, das bei abkühlung auch flüssig bzw fest werden kann


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Antwort von Aurinko90 (ehem. Mitglied) | 05.08.2008 - 15:35
Ich bin nicht blöd ;)
Ich war auf beiden Seiten. Lies Dir das mal durch, da steht bei NaCl nicht das, was ich brauche.


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Antwort von Aurinko90 (ehem. Mitglied) | 05.08.2008 - 15:37
Klar ist NaCl IMMER fest, aber warum? Hat das jetzt nen bestimmten Grund oder nicht? Langsam bin ich verwirrt, wei ich nix finde :D Vielleicht ist mein Lehrer bekloppt oder ich bin bekloppt und hab nicht richtig hingehört.

 
Antwort von GAST | 05.08.2008 - 15:40
eine ionenbindung ist eine sehr starke bindung. es liegen hohe delta en werte vor daher fest.

kein gewähr :D


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Antwort von Aurinko90 (ehem. Mitglied) | 05.08.2008 - 15:42
also sind die ionen egoistisch und wollen ihre bindung nicht aufgeben. klingt logisch. ich werds mal so in meinem heft verewigen :D

danke.

 
Antwort von GAST | 05.08.2008 - 15:43
streng genommen ist nacl kein stoff, zumindest kein molekül, es sind einfach zwei ionen die zufällig unterschiedliche ladungen haben und sich deshalb anziehen wenn sie trocken sind, wenn man sie in wasser löst, löst sich die ionenbindung und die ionen schwimmen im wasser, methan hingegen "bricht" nicht auseinander wenn man es in wasser löst, da es ein molekül ist.

 
Antwort von GAST | 05.08.2008 - 16:16
"streng genommen ist nacl kein stoff"

streng genommen ist das falsch


dazu kannst einen super aufsatz schreiben.
ein wesentlicher unterschied, aus dem sich zahlreiche andere ergeben ist der betrag der bindungskraft.

die ist nämlich beim NaCl wesentlich höher.
grund ist, dass noch beim NaCl die coulomb-krafäfte dazu kommen. diese elektrostatischen kräfte sind sehr stark!

beim methan kannst du dir das in etwa so vorstellen, das du verschiedene potentialtöpfe hast, diese "verbinden" sich dann und der antreffbereich vergrößert sich. hat auch zur folge, dass die wellenlänge der elektronenwelle größer wird.-->kleinere frequenz
-->geringere energie-->energie wurde für bindung abgegeben.

das hat zur folge das mehr energie beim NaCl aufgewendet werden muss, um die bindung zu knacken (stichwort: siedetermperatur/schmelztemperatur)

auch ist NaCl sehr polar (wir haben ja dort auch eine delta En von deutlich über 1)-->gute löslichkeit vielen anderen polaren stoffen (z.b. wasser)

schlechte löslichkeit in unpolaren, wie z.b. benzin oder öl (stichwort: ähnlich löst sich in ähnlichem, da der stark gebundene seine starke bindung nicht wegen eines schwächlings aufgeben will)

beim methan hast du genau das umgekehrte bild, methan ist ja unpolar (delta EN 0,4, wenn ich mich nicht täusche)

das wären die punkte, die man relativ leicht erklären kann. sicher gibt es da viel mehr unterschiede, die dann weniger einfach zu erklären sind.

"warum NaCl fest ist."
ist natürlich auch auf die bindungsenergien zurückzuführen. bedenke dabei, dass temperatur nichts anderes als kinetische energie der atome/moleküle ist.
du weißt ja, dass T~[v-quer]²(teilchen)
zumindest in ordentlichen nährung.

diese teilchen sorgen durch ihre stöße dafür, dass sich ch. verbindungen auflösen.
und nicht nur das..sie können auch e- aus atomen entfernen (aber das ist ein anderes thema)

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