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8 Klasse, Chemie: exotherm, endotherm, Zerteilungsgrade...

Frage: 8 Klasse, Chemie: exotherm, endotherm, Zerteilungsgrade...
(6 Antworten)


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14
Hallo, ich bräuchte ein bisschen Hilfe in Chemie. ;-)

Ich habe meine Mappe durchstöbert und habe von folgenden Sachen immernoch gar keine Ahnung:

* exotherme Reaktionen
* endotherme Reaktionen
* Zerteilungsgrade
* offenes/geschlossenes System
* Ausgangsstoffe

Ein paar kleine Definitionen wären ganz nett oder ein Link, wo ich es nachlesen kann.
Danke schonmal :-)
Exilim
Frage von Exilim (ehem. Mitglied) | am 01.05.2008 - 16:24

 
 Antwort von GAST | 01.05.2008 - 16:28
exotherm meint immer das bei einer reaktion energie freigesetzt wird

umgekehrt benötigt man für eine endotherme reaktion energie.

ausgangsstoffe sind die stoffe die du am anfang hast von dehen du ausgehst :P ^^


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14		 Antwort von Exilim (ehem. Mitglied) | 01.05.2008 - 16:29
Aaaaah danke^^
Wie dumm das mit den Ausgangsstoffen hätte ich mir eigentlich denken können xP
Jetzt brauch ich nur noch die anderen sachen...

 
 Antwort von GAST | 01.05.2008 - 16:59
zerteilungsgrad(X)=oberfläche(X)/volumen(X)

offenes system:
energie und teilchen können mit umgebung ausgetauscht werden

geschlossenes system:
energie kann aus dem system raus bzw ins system rein, stoffe allerdings nicht

 
 Antwort von GAST | 02.05.2008 - 07:41
Beim geschlossenem System kann nicht von außen in das System rein kommen, noch nicht mal Luft. Dann spricht man vom Gesetz von der erhaltung der Massen. Das bedeutet vor der Reaktion das System genau so schwer, wie am Anfang.
beim offenem System kann der Stoff z. B. mit dem Luftsauerstoff reagieren und man kann während der Reaktion noch stoffe hinzufügen.

 
 Antwort von GAST | 02.05.2008 - 09:34
Zitat:
Beim geschlossenem System kann nicht von außen in das System rein kommen, noch nicht mal Luft.


das ist doch totaler unfug!

ein geschlossenes system kann zwar keine materie mit der umgebung austauschen (das schließt sowohl "reinkommen" als auch "rauskommen" ein), aber dafür energie (z.b. in form von wärme).
somit kann wärme von außen reinkommen und von innen rausgehen.

das abgeschlossene bzw. isolierte system kann weder materie noch energie mit der umgebung austauschen. hierbei gilt der energieerhaltungssatz, der besagt, dass weder energie geschaffen, noch zerstört werden kann.

 
 Antwort von GAST | 02.05.2008 - 13:01
Zitat:
Beim geschlossenem System kann nicht von außen in das System rein kommen, noch nicht mal Luft. Dann spricht man vom Gesetz von der erhaltung der Massen. Das bedeutet vor der Reaktion das System genau so schwer, wie am Anfang.
beim offenem System kann der Stoff z. B. mit dem Luftsauerstoff reagieren und man kann während der Reaktion noch stoffe hinzufügen


also deine erklärungen klingen doch sehr, sehr komisch für mich.

von wwelchen reaktionen sprichst du hier.

nimm mal als beispiel den raum. da werden sicherlich keine großartigen chemischen reaktionen stattfinden-egal ob offen oder geschlossen.

übrigens gilt der massenerhaltungssatz im geschlossenem raum nicht.

angenommen wir haben 1 freien 3H kern und einen freien 2H kern. dann schießen wir die aufeinander, sodass sie verschmelzen

was wird passieren?

wahrscheinlich wird u.a. bei der reaktion masse `verloren` gehen.

übrigens ordnet man einem system normalerweise keine masse zu, eher schon einem stoff

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