chemie hausaufgabe...Hilfe benötigt!

Hei!
ich hab im momment nen totalen blackout und brauch dringend hilfe.
Also, ich hab hier folgende Aufgabe:

Für das Gleichgewicht CO(g) + 2 H2(g) <--> H3COH(g) ist
Kc = 10,2 L2/mol2 bei 225°C.
a) Wie groß ist die H3COH-Konzentration, wenn c(CO) = 0,075 mol/L und c(H2) = 0,060 mol/L sind?
b) Für Gasgleichgewichte wird die Gleichgewichtskonstante meist mit den Partialdrücken gebildet und mit Kp bezeichnet.
Berechnen Sie Kp aus dem obigen Wert für Kc!

ich würde sagen, dass das ganze anfangs so aussieht:

c(CO)= 0,075 mol/l
c(H2)= 0,060 mol/l
c(H3COH)=0

im gleichgewicht:
c(CO)= 0,075 mol/l - x
c(H2)= 0,060 mol/l - x ->eventuell 0,06-2x, da 2 Moleküle?
c(H3COH)=x

10,2= x^2/((0,075-x)*(0,06-x)^2)
x=0,025 -> c(H3COH)=0,025
wäre das soweit richtig?

hoffe ihr könnt mir helfen...