Wie viel Gramm roter Kupferoxid werden benötigt?

Du musst zuerst die Reaktionsgleichung aufstellen. Die beiden Edukte und ein Produkt hast Du schon hier angegeben. Es fehlt jetzt noch ein zweites Produkt.

Dann nimmst Du das Periodensystem zur Hand und schaust nach welche Masse Kupfer aus welcher Masse an rotem Kupferoxid entsteht.
Schließlich berechnest Du nach Dreisatz (oder Verhältnisgleichung) welche Masse rotes Kupferoxid m(Kupfer) = 1 g ergibt.
Meine Lösung: Es ist m(rotes Kupferoxid) = 1,13 g

Du bist (hoffentlich) von der folgendenReakti onsgleichung ausgegangen:
Cu₂O   +   CO  -->   2 Cu   + CO₂
Laut molarer Masse aus dem Periodensystem benötigt man für m(Cu) = 2 · 63,5 g die Masse m(Cu₂O) = 143 g.
Dann benötigt man zur Herstellung von m(Cu) = 1 g ………
Wie geht es weiter?

Hallo Hagzer, ich war einige Tage nicht online und denke, dass sich das Problem schon erledigt hat. Aber hier noch eine Antwort:
Du musst die Koeffizienten in einer Reaktionsgleichung mitberücksichtigen. Also hier:

Aus n(Cu2O) = 1 mol entstehen n(Cu) = 2 · 1 mol, also aus m(Cu2O) = 79,5 g entstehen m(Cu) = 2 · 63,5 g = 127 g.