Oxidationszahlen bei organischen Verbindungen

Du beziehst dich auf das Periodensystem.Es gibt aber auch Regeln!

Definition: Die Oxidationszahl gibt an, wie viele Elementarladungen ein Atom innerhalb einer Verbindung formal aufgenommen beziehungsweise abgegeben hat

Die Oxidationszahl lässt sich mit Hilfe folgender Regeln herleiten:

1.
Atome im elementaren Zustand haben immer die Oxidationszahl 0 (0 ist aber auch in Verbindungen möglich).
2. Bei einatomigen Ionen entspricht die Oxidationszahl der Ionenladung.
3. Die Summe der Oxidationszahlen aller Atome einer mehratomigen neutralen Verbindung ist gleich 0.
4. Die Summe der Oxidationszahlen aller Atome eines mehratomigen Ions ist gleich der Gesamtladung dieses Ions.
5. Bei kovalent formulierten Verbindungen (so genannten Valenzstrichformeln, Lewis-Formeln) wird die Verbindung formal in Ionen aufgeteilt. Dabei wird angenommen, dass die an einer Bindung beteiligten Elektronen vom elektronegativeren Atom vollständig übernommen werden.
6. Die meisten Elemente können in mehreren Oxidationsstufen auftreten.


Das sollteste dir mal aufmerksam durchlesen und dann klappt das auch.
Beachten solltest du jedoch,dass die Regeln von 1 - 6 NACH DER REIHE abgeklappert werden! Nicht: ach,das ist regel 4 oder so, von 1 nach 6,IMMER!

also nochmal vllt ein bissl verständlicher:

du kannst fast immer davon ausgehen, dass H die oxidationszahl +I und O immer die oxidationszahl -II hat. das gilt allerdings nur für verbindungen!

insgesamt muss ein molekül immer dieselbe oxidationszahl wie ladung haben. angenommen, ein ion ist zweifach negativ geladen, so wird es insgesamt eine oxidationszahl von -II haben. neutrale moleküle haben +-0.

wenn du jetzt z.b. kohlenstoffketten hast solltest du dir die funktionelle gruppe suchen und die oxidationszahlen dieser bestimmen. wenn du das gemacht hast, hast du ja einen rest von ...c - c - c -hier achtest du darauf, dass du von aussen nach innen vorgehst: wenn es einen methylrest oder so gibt machst du zuerst die zahlen da. und dann zum schluss achtest du darauf, dass innerhalb einer gruppe immer 0 rauskommt.
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 e-Hausaufgaben.de - Team

jo, allerdings die einzelnen gruppen sollten 0 ergeben! nicht das gesamte restmolekül. so kann es schonmal vorkommen, dass ein c-atom ne andre oxidationszahl hat als das nebenan
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ôÔ
ich glaube, das hat dir jetzt zwar für alles restliche geholfen, aber für die Bestimmung der OZ der C-Atome hab ich jetzt hier nichts wirklich gutes gefunden!
Der Rest ist ja schön und gut, aber in der organischen Chemie gehts ja nun mal um Kohlenstoff...
Also wie du davon die Ox.-zahl bestimmst:
Mal dir die Strukturformel auf. Mit allen Bindungenn Doppelbindungen und Bindungspartnern.
Dann musst du dir überlegen, wieviele Elektronen der Kohlenstoff normalerweise hätte... (Tipp: Vierte Hauptgruppe...)
Und um die OZ zu bestimmen, musst du schauen, wieviele e- ihm jetzt noch zustehen.
Das siehst du an den Bindungspartnern. Da musst du die Elektronegativität beachten. Der elektronegativere bekommt sozusagen das ganze bindende e- paar (EN: Periodensystem!)
Beispiel: Wasserstoff ist nicht so EN wie C, also bekommt der Kohlenstoff das ganze bindende e- paar, sprich 2 e-
Im gegensatz dazu ist Sauerstoff elektronegativer als Kohlenstoff, sprich der Sauerstoff kriegt alle e-
Und zwischen Kohlenstoff und Kohlenstoff (gleiche Partner) wird das e- paar einfach halbiert, jeder kriegt ein e-
So sammelst du dir dann die Zahl der e- an, die dem Kohlenstoff in der jeweiligen verbindung zustehen, und schaust was für ein Abstand zu den ihm eigentlich gehörenden vier e- ist.
Beispiel

ja ich habs verstanden,also ist auf jeden fall gut erklärt und hilft mir sehr...
danke für deine mühen :-)

wieso?
ich fand es gut erklärt