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Rechnen mit Molekülformeln

Frage: Rechnen mit Molekülformeln
(77 Antworten)

 
Aufgaben:
1.)0,1 mol Zinkpulver reagiert mit 0,1 mol Schwefel zu Zinksulfid.
Wie lautet die Verhältnisformel von Zinksulfid? Wie viel Gramm Zink und wie viel Gramm Schwefel reagieren miteinander? In welchem Massenverhältnis reagiert Zink mit Schwefel?
2.)Wie viel Gramm Schwefel benötigt man um 1,24 kg Silbersulfid (Ag2S) herzustellen.
3.)Welches Volumen nehmen 1 mol Helium, 1mol Wasserstoff, 1 mol Sauerstoff, 1 mol Kohlenstoffdioxid, 1 mol Chlorwasserstoff und 1 mol Methan ein?
Dichte bei 20 C und 1013 hPa
p(Helium) = 0,17 g/l
p(Wasserstoff) = 0,084 g/l
p(Sauerstoff) = 1,33 g/l
p(Kohlenstoffdioxid) = 1,83 g/l
p(Chlorwasserstoff, HCI) = 1,52 g/l
p(Methan, CH4) 0 0,67 g/l
Welche Schlussfolgerung kannst du aus dem Ergebnis ziehen?

4.)Chlorwasserstoff hat bei 0C und normalem Luftdruck die Dichte p= 1,63 g/l. Wie groß ist die molare Masse? Wie lautet die Molekülformel?
5.)Ein Gas, das nur Stickstoff- und Wasserstoffatome enthält, hat bei Normbedingungen (0C, 1013 hPa) die Dichte p = 0,759 g/l. Wie groß ist die molare Masse? Wie lautet die Molekülformel?

Könnt ihr mir vllt bei diesen Aufgaben helfen ? das wäre ganz hilfreich, danke…..
GAST stellte diese Frage am 05.02.2008 - 18:29

 
Antwort von GAST | 05.02.2008 - 18:40
wo bleiben denn die Chemoie experten? Kann ir denn keiner helfen? BITTe.........!

 
Antwort von GAST | 05.02.2008 - 18:43
immer diese hausaufgabenschnorrer..ich versuch dir mal nur bei A3 zu helfen. (ist nämlich die kürzeste )


m=M/n

m(He)=
(2g/mol)/1mol=2g=m(He)

m(He)/rho(He)=V(He)

2g/0,17g/l=11,76l

V(H2)=23,8l

V(O2)=24,1l

V(CO2)=24l

V(HCl)=23,7l

V(CH4)=23,9l


man sieht: die stoffe (hier:gase) haben ungefähr das selbe volumen,
das man auch molares volumen nennt

 
Antwort von GAST | 05.02.2008 - 21:34
und könnt ihr mir auch vllt noch bei der 2 helfen? Die 1 versuche ich gerade ...

 
Antwort von GAST | 05.02.2008 - 21:50
HALLOOO..,. hat denn niemand zeit und könnte mir vllt helfen? BITTE?

 
Antwort von GAST | 05.02.2008 - 21:51
stelle die reaktionsgleichungen auf, rechne die molaren massen aus und stelle dann die verhältnisgleichung (+löse nach m(s) auf )auf.

wo ist das problem?

 
Antwort von GAST | 05.02.2008 - 21:57
bei der 2? Ich habe das nämlich bei der 1 so gemacht aber ich brauch jetzt hilfe bei der 2...

 
Antwort von GAST | 05.02.2008 - 22:00
2 und 1 sind doch vom vorgehen fast gleich. ansatz?

 
Antwort von GAST | 08.02.2008 - 16:31
Ich verstehe das iwie nicht ganz könnte mir denn jemand auch die rchnng aufschreiben bitte?

 
Antwort von GAST | 08.02.2008 - 21:57
kann mir denn niemand helfen, bitte?ß Ich habs wirklich versucht aber es geht nicht ich habe alles durchgestrichen.. ichbin iwie voll durcheinander, bitte?

 
Antwort von GAST | 08.02.2008 - 22:04
dann schreib das hin, was du durchgestrichen hast. ein falscher ansatz ist besser als kein ansatz

 
Antwort von GAST | 08.02.2008 - 22:05
ehmm. ich habe ja dieses hread seit tagen stehen und ich habe das vor paar tagen gerechnet und das blatt habe ich nicht mehr...

 
Antwort von GAST | 08.02.2008 - 22:10
also bei der ersten habe ich jetzt:
Die verhältnisformel lautet 1 zu 1 und massenverhältnis 2 zu 1?
aber bei der 2 und 3 komm ich wirklich nicht klar...

 
Antwort von GAST | 08.02.2008 - 22:11
was du nicht sagst...

m(S)/[n(S)*M(S)]=m(Ag2S)/[n(Ag2S)*M(Ag2S)]

nach m(S) auflösen und einsetzen

mehr kann ich dir dazu wirklich nicht sagen

 
Antwort von GAST | 08.02.2008 - 22:13
wie jetzt meinst du das jetzt bei der aufgabe 1 und wi emacht man das bei der aufgabe 2 und 3?

 
Antwort von GAST | 08.02.2008 - 22:13
achso das ist die 2 aber das sieht irgendwie kommpliziert aus wenn du das so schreibst...

 
Antwort von GAST | 08.02.2008 - 22:24
gibt es denn jemand der mir das mal zeigen kann, wie das geht vllt wenn ihr links findet schreiben könnt, ihr sollt nicht die aufgaben lösen...

 
Antwort von GAST | 08.02.2008 - 22:25
das ist nicht kompliziet, das ist allgemein; sonst nichts.

..und jetzt schaff endlich was

die 3 wurde schon gelöst..die 1 hast du ja angeblich auch schon gelöst, oder?

 
Antwort von GAST | 08.02.2008 - 22:27
nein, ich will nicht nur die aufgaben lösen sondern die auch verstehen, was soll ich dann nachher in der arbeit machen... ch brauche jemandenn der mir das erklärt sonst raff ich das nicht... wirklich!

 
Antwort von GAST | 08.02.2008 - 22:31
ich weiß du hast da jetzt den formel aufgeschrieben aber das hilft mir nicht... wo muss man denn 1,24 kg einsetzen?

 
Antwort von GAST | 08.02.2008 - 22:35
was gibts denn da zu erklären.

bei einer reaktion kann nichts verschwinden und nichts dazu kommen.

wenn du am anfang ein N2-molekül hast, ist es nach der reaktion (in veränderter form) immer noch da. wenn du am anfang keins hast, ist auch am ende keins da.

kur: die verhältnisse a1 und a2, wenn ich sie mal so nennen darf, sind gleich.

a1=a2

a1 und a2 sind natürlich dimensionslos.

sie hängen von der molaren masse der atome/moleküle, von der masse und den stoffmengen ab.

dabei muss nur das verhältnis stimmen. du kannst z.b. anstatt 2 mol und 4 mol auch 1 mol und 2 mol holen. das spielt keine rolle, denn 2mol/1mol=4mol/2mol=2

genau so kann man ja auch reaktionsgleichungen A+B-->C+D oder so ähnlich mit einer zahl a ungleich 0 multiplizieren.

ziel ist es am ende eine größe (hier: die masse des schwefels) in abhängigkeit der anderen gegebenen größen darzustellen.

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