Rechnen mit Molekülformeln

und kannst du dann bei der 3 die rechnung bisschen deutlicher aufschreiben bitte? mach das geteiltdurchzeichen so " : "

m=masse
M=molare masse
n=stoffmenge

mehr musst du nicht wissen.

m(Ag2S) z.b. heißt dann selbstverständlich masse von Ag2S

kannst due smuir nicht antworten, bitte?

nein halllo du musst doch silber einsetzen weil silber + schwefel macht silbersulfid!was muss ich jetzt bei N(Ag) / N (S) einsetzen?

wie bitte? du redest irgendwie komplizirt... also kannnst du es mir bitte deutlicher sagen...

ich verstehe das nicht ganz in der schule haben wir das mit der formel:
N(Ag2s) / N(S) = m(Ag) / m(S) * M(S)/ M(Ag)
und jetzt verstehe ich nicht was du mit s8 und mit dieser formel die du aufgeschrieben hast meinst... kannst du mir vielleicht mit einer anderen rechnung zeigen vllt mit Kupfersulfid? 1,24Kg Kupfersulfid? Bitte?

"und jetzt verstehe ich nicht was du mit s8 und mit dieser formel die du aufgeschrieben hast meinst..."

schwefel besteht meist aus S8 molekülen bzw ringen.

vergiss das aber lieber schnell. bei dir sollte man wirklich nichts zusätzliches sagen.


ums nochmal etwas allgemeiner zu fassen.

es gilt: n(X)=m(X)/M(X). m ist gegeben. M kannst du ausrechnen, indem du ins pse guckst...somit kann man auch n(X) ausrechnen.

dann schaust du wie stoffmengen der beiden stoffe X und Y sich relativ zueinander verhalten. hier ist das verhältnis 1:1.

dann mit m(Y)=n(Y)*M(Y) die masse von Y bestimmen. das ist übrigens die obige formel, nur für den stoff Y und umgestellt.
M(Y) lässt sich wieder sehr einfach bestimmen. n(Y) weißt du aus dem verhältnis von n(X) und n(Y). hier gilt eben vereinfacht 1/1=n(X)/n(Y)<=>n(X)=n(Y)

somit kannst du n(Y) durch n(X) ersetzen.

man braucht, wie du gesehen hast du eine ganz einfache formel dafür.
und eventuell die reaktionsgleichung um n(X)/n(Y) zu bestimmen.

"Wie muss ich das denn machen ist der formel nicht N(Ag2s) / N(S) = m(Ag) / m(S) * M(S)/ M(Ag) was muss ich denn einsetzen?"

da du nicht m(Ag2S) drin hast, bringt diese `formel` dir nichts. das einsetzen kannst du dir also ersparen.

junge, kannst du nicht lesen. dir wurde schon 10mal die rechnung gepostet.

ums nochmal auf einen punkt zu bringen:

m(Ag2S)/M(Ag2S)*M(S)=m(S)

einsetzen+ausrechnen

es sollte 160g rauskommen.

hab ich dir das nicht schon gesagt?

m(Ag2S):masse von Ag2S
M(Ag2S): molare masse von Ag2S
M(S): molare masse von schwefel

die formel steht doch da oben.
warum sollte ich sie nochmal aufschreiben?

was ist denn die masse des verwendeten silbersulfid? steht das nicht in der aufgabenstellung drin?

außerdem gilt M(Ag2S)=2*M(Ag)+M(S)

um M(Ag) und M(S) zu bestimmen schaust du ins PSE