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chemisches rechnen

Frage: chemisches rechnen
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hi leute


ich muss äin chemie chemisch rechnen und ich kapier des irgend wie net...ja und da muss ich die aufgabe machen:
" Roheisen wird großtechnisch im Hochofen aus Eisenoxid gewonnen: Fe2o3 + 3CO ---> 2Fe + 3CO2
berechne die masse an Eisen(III)-oxid, die zur Herstellung von 168t Eisen reagieren muss!"
kann mir da jemand helfen z.b lösungsweg usw.

danke im voraus
thomas
Frage von thumas | am 29.11.2009 - 19:31

 
Antwort von GAST | 30.11.2009 - 10:14
Der Gleichung Fe2O3 + 3 CO ---> 2 Fe + 3 CO2 kannst du entnehmen, dass durch den Einsatz EINES Eisen3oxids 2 Atome Eisen entstehen.


Du musst die Molmasse von Eisen3oxid un dEisen kennen.

Dann berechnest du, wieviele Mole Eisen 168 Tonnen enstsprechen:

168.000*1000 g

168.000.000g/ 55,8g/Mol = 3.010.752,69 Mol Eisen

Da laut Gleichung aus einem Mol Fe2O3 2 Mole Eisen entstehen, brauchst du nur die halbe Menge in Mol an FEoxid:

1.505.376,34 Mole Eisenoxid werden benötigt
Nun setzt du die Molare Masse von Eisenoxid ein: 159,7 g/Mol und erhälst, wenn du beide miteinander multiplizierst, die Masse Eisenoxid in Gramm.
Du erhälst dann 240,4 Tonnen Eisenoxid.

Das wäre die komplizierte Lösung...

Die einfache Lösung:

Du setzt die Molmassen von Eisenoxid und Eisen ins Verhältnis:

159,7/55,8 und erhälst das 2,862 an eingesetzter Masse für Eisenoxid.
Da du nach Gleichung nur die Hälfte benötigst 1,431, die du dann mit den 168t multiplizierst und das gleiche Ergebnis erhälst.

Alles klar?

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