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Konzentration von Säuren und Laugen

Frage: Konzentration von Säuren und Laugen
(17 Antworten)


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Hey, wir behandeln zur zeit in chemie die konzentration von säuren und laugen. dazu haben wir einen zettel mit aufgaben bekommen, allerdings verstehe ich eine davon nicht:


Wie viel mol Hydronium- bzw. Hydroxidionen enthalten folgende Lösungen:
a) 1L 1M Salzsäure
b) 2L 0,5M Salzsäure
c) 5L 0,04M Natronlauge
d) 1L 1M Schwefelsäure
e) 100ml 2M Barytwasser
f) 500ml 0,3M Aluminiumhydroxidlösung
g) 0,01L 2,5M Phosphorsäure

als lösungsansatz haben wir im unterricht die reaktionsformel zu a) erstellt:
HCL + H2O ---> Cl- + H3O+

jetzt ist meine frage, wie komme ich damit auf die Konzentration der Hydronium- oder Hydroxidionen?
ich bin für jede hilfe dankbar...
Frage von Nezumi-chan | am 22.01.2008 - 19:05


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Antwort von Nezumi-chan | 22.01.2008 - 19:13
versteht
hier keiner was von chemie? =(

 
Antwort von GAST | 22.01.2008 - 19:16
also:
c(H30+) = n/V

du kennst c und V also

n(H3O+) = c * V
einsetzten
fertig


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Antwort von Nezumi-chan | 22.01.2008 - 19:19
vielleicht stell ich mich jetzt doof an, aber was definierst du hier jetzt als
n? konzentration?
V? volumen?
und c?

 
Antwort von GAST | 22.01.2008 - 19:21
boah ich schreib Mist^^
also nochmal:

c (HCl) = n/V

und c (HCl) = c (H30+)

--> n (HCl) = n (H30+c

--> n (H30+) = c (HCl) * V (HCl)

und denk dran dass z.b. ein Mol Phosphorsäure 3 Mol Hydroniumionen bildet

 
Antwort von GAST | 22.01.2008 - 19:21
c = Konzentration
V = Volumen
n = Stoffmenge , also dir Anzahl


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Antwort von Nezumi-chan | 22.01.2008 - 19:31
würde also bedeuten für a)
n(HCl)=36,5 g/mol
V(HCl)= 1L
also ist n(H3O+) auch 36,5g/mol ?

tut mir leid, aber mir erschließt sich das so gar nicht...

 
Antwort von GAST | 22.01.2008 - 19:34
ne ist ganz einfach...machs nit so kompliziert:

n = Anzahl an Atomen
die Einheit von n ist mol

c= Konzentration
Einheit: mol/l

V = Volumen
Einheit: l oder ml etc....

so bei a) :
c (HCl) = n (HCl) /V (HCl)
c und V weißt du, also stellst du nach n um
--> n= c * V = 1 mol
und oben hab ich dir ja geschrieben
n(HCl) = n (H+)
also n(H+)= 1 mol

mach mal für die andern und ich gucks nach okäse?


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Antwort von Nezumi-chan | 22.01.2008 - 19:40
hm, also bei b) komm ich wieder auf n=1mol
aber ist das nicht sinnlos, weil ja eigentlich 2 verschiedene konzentrationen vorliegen, aber die gleiche anzahl an H3O+ionen ? O.ô

 
Antwort von GAST | 22.01.2008 - 19:46
nein ist genau richtig!
weil hast ja dafür das doppelte Volumen


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Antwort von Nezumi-chan | 22.01.2008 - 19:51
also muss ich eigentlich überall nur n=c*V rechnen?
oder gibts da ausnahmen?
das kommt mir schon wieder fast zu einfach vor, als das das richtig sein könnte für alle....

 
Antwort von GAST | 22.01.2008 - 19:56
lol ist aber so, hab da grad mein Abi drüber geschrieben, das wird noch vieeeel komplizierter

wichtig is nur dass was ich vorher mit der Phosphorsäure geschrieben habe
H3PO4 bedeutet dass ein Mol Säure 3 Mol H+ in die Lösung abgeben
also n= 3* (c*V)


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Antwort von Nezumi-chan | 22.01.2008 - 20:07
und phosphorsäure ist da die einzige ausnahme!?
(hab hier nämlich noch irgendwas an extras auf dem zettel:
eine 1M schwefelsäure ist 2N
0,5M kalkwasser ist 1N
1N kohlensäure ist 0,5M
0,6N phosphorsäure ist 0,2M (was du ja grad erklärt hattest...))

 
Antwort von GAST | 22.01.2008 - 20:11
"und phosphorsäure ist da die einzige ausnahme!?"

nein..ganz im gegenteil..es gibt wohl mehr ausnahmen...

man unterscheidet ja auch zwischen starken und schwachen säuren z.b.


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Antwort von Nezumi-chan | 22.01.2008 - 20:15
x.x kann chemie nicht ein mal einfach sein? xD
kann man diese ausnahmen denn an irgendwas erkennen, irgendwelche spezifischen merkmale?

 
Antwort von GAST | 22.01.2008 - 20:31
"kann chemie nicht ein mal einfach sein?"

nein

"kann man diese ausnahmen denn an irgendwas erkennen, irgendwelche spezifischen merkmale?"

schwer..du kannst die säure bzw die base mit H2O reagieren lassen..

schwache säuren (also säure, die wenig p´s abgeben können) werden nur sehr schwach mit H2O reagieren. somit stimmen ausgangskonzentration mit gleichgewichtskonzentration fast überein.

schwefelsäure, HclO4 und Hi z.b. werden ihre protonen vollständig abgeben...

[falls ich deine frage richtig verstanden habe...]

 
Antwort von GAST | 22.01.2008 - 23:19
also du bist ja noch am Anfang sozusagen von Säure/Base Reaktionen wenn ich deine gestellkten Fragen so sehe...

und da ist eigtl das einzigste was du dir merken musst:
eine Säure gibt genau so viele H`s hat, wie sie hat...

also HCl --> 1 Proton
H2SO4 --> 2 Protonen
H3PO4 --> 3 Protonen

daher KÖNNEN müssen aber nicht, die Stoffmenge (=Anzahl) der Säureteilchen nicht gleich der Anzahl der H+ Teilchen sein, denn ein Säuremolekül kann z.b. gleich Protonen abgeben

das ist eigtl erstmal das einzigst besondere

später kommt dann das was v_love erklärt hat mit starke Säure schwache Säure

aso @v_love:
starke Säure is einfach zu erkennen...einfach pKs Wert gucken^^


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Antwort von Poseidon (ehem. Mitglied) | 24.01.2008 - 10:26
Herr Couler hat schon vieles erklärt und gar nicht mal verkehrt, aber einen gravierenden Fehler hat er gemacht - Wasser reagiert nicht mir Säuren, sondern sie löst sie auf und durch seine Polarität zwingt die Ionen auseinander zu bringen - was in Fachbegriffen ausgedruckt Dissoziation genannt wird. Und je stärker die Ionen in der Säure polar selbst sind desto schneller und einfacher wird die Säure dissoziieren (pKs-Wert ist dafür in Zahlen ein Mass). Also muss man jedes Mal die Dissoziationsgleichungen aufschreiben, trenne in ersten schritten nur ein Proton von der Säure und dan den nächsten bis es keine mehr in der Säure bleiben. So kann man schnell feststellen wie hoch ist die Konzentration den H3O+ Ionen im Vergleich zu Säure selbst. Dann ist die Sache total einfach - rechnen!

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