Konzentration von Säuren und Laugen

versteht
hier keiner was von chemie? =(

vielleicht stell ich mich jetzt doof an, aber was definierst du hier jetzt als
n? konzentration?
V? volumen?
und c?

c = Konzentration
V = Volumen
n = Stoffmenge , also dir Anzahl

ne ist ganz einfach...machs nit so kompliziert:

n = Anzahl an Atomen
die Einheit von n ist mol

c= Konzentration
Einheit: mol/l

V = Volumen
Einheit: l oder ml etc....

so bei a) :
c (HCl) = n (HCl) /V (HCl)
c und V weißt du, also stellst du nach n um
--> n= c * V = 1 mol
und oben hab ich dir ja geschrieben
n(HCl) = n (H+)
also n(H+)= 1 mol

mach mal für die andern und ich gucks nach okäse?

nein ist genau richtig!
weil hast ja dafür das doppelte Volumen

lol ist aber so, hab da grad mein Abi drüber geschrieben, das wird noch vieeeel komplizierter

wichtig is nur dass was ich vorher mit der Phosphorsäure geschrieben habe
H3PO4 bedeutet dass ein Mol Säure 3 Mol H+ in die Lösung abgeben
also n= 3* (c*V)

"und phosphorsäure ist da die einzige ausnahme!?"

nein..ganz im gegenteil..es gibt wohl mehr ausnahmen...

man unterscheidet ja auch zwischen starken und schwachen säuren z.b.

"kann chemie nicht ein mal einfach sein?"

nein

"kann man diese ausnahmen denn an irgendwas erkennen, irgendwelche spezifischen merkmale?"

schwer..du kannst die säure bzw die base mit H2O reagieren lassen..

schwache säuren (also säure, die wenig pŽs abgeben können) werden nur sehr schwach mit H2O reagieren. somit stimmen ausgangskonzentration mit gleichgewichtskonzentration fast überein.

schwefelsäure, HclO4 und Hi z.b. werden ihre protonen vollständig abgeben...

[falls ich deine frage richtig verstanden habe...]

Herr Couler hat schon vieles erklärt und gar nicht mal verkehrt, aber einen gravierenden Fehler hat er gemacht - Wasser reagiert nicht mir Säuren, sondern sie löst sie auf und durch seine Polarität zwingt die Ionen auseinander zu bringen - was in Fachbegriffen ausgedruckt Dissoziation genannt wird. Und je stärker die Ionen in der Säure polar selbst sind desto schneller und einfacher wird die Säure dissoziieren (pKs-Wert ist dafür in Zahlen ein Mass). Also muss man jedes Mal die Dissoziationsgleichungen aufschreiben, trenne in ersten schritten nur ein Proton von der Säure und dan den nächsten bis es keine mehr in der Säure bleiben. So kann man schnell feststellen wie hoch ist die Konzentration den H3O+ Ionen im Vergleich zu Säure selbst. Dann ist die Sache total einfach - rechnen!