redoxreaktion mit nickel
Frage: redoxreaktion mit nickel(7 Antworten)
hallo, wäre schön, wenn mir jmd helfen könnte. so, und da ich da meiner meinung nach keine redoxreaktion habe, bräuchte ich irgendne andre redoxreaktion mit einer nickelverbindung. ich danke schonma für hilfreiche antworten. |
| Frage von birnengelee (ehem. Mitglied) | am 09.01.2008 - 19:24 |
| Antwort von Double-T | 09.01.2008 - 19:36 |
Wenn du die Reaktion so ablaufen lassen kannst, ist es doch wohl eine Redoxreaktion. |
| Antwort von birnengelee (ehem. Mitglied) | 09.01.2008 - 19:38 |
du meinst also,meine angezweifelte redoxreaktion ist doch eine? mhh...gibts noch jmd der nen meinung dazu hat? |
| Antwort von Porti_21 (ehem. Mitglied) | 09.01.2008 - 19:39 |
kann man net allgemein sagen,des hängt von der elektronenaffinität der produkte ab...aber ich weis in dem fall nich,ob des reagieren würd... nehm am besten was einfacheres,wo du dir sicher bist |
| Antwort von birnengelee (ehem. Mitglied) | 09.01.2008 - 19:40 |
jaa...das ist es ja, da mir nix andres einfällt, wo ich mir sicher bin.deswegen frag ich ja hier, ob mir jmd was einfacheres sagen kann. |
| Antwort von GAST | 09.01.2008 - 19:45 |
also ich stimm dir zu, dass die Reaktion denk ich nit ablaufen wird weil Cl2 müsste ja oxidieren udn das geht schlecht (wäre ja dann mindestens Cl+...) ich würd dein nickel3oxid lassen und dass dann mit Kohlenstoffmonoxid schau mal da: http://www.chemieonline.de/forum/showthread.php?t=96323 ist ja egal ob Eisen oder Nickel würd ich mal keck behaupten =) |
| Antwort von Double-T | 09.01.2008 - 19:49 |
Ni2O3 + 6HCL -> 2NiCL2 + 3H2O + CL2 Ist ein Redoxreaktion, wie alleine der Unterschied zwischen Ni(II) und Ni(III) zeigt. |
| Antwort von GAST | 09.01.2008 - 19:52 |
=P was habe ich denn da gedacht... habe iwie gedacht am Anfang wäre Cl2 =/ wie verpeilt kann man sein ...ja hast natürlich recht^^ aber meins geht auch |
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