Reaktionsgleichungen - Redoxreaktionen ----> diverse Tests
Frage: Reaktionsgleichungen - Redoxreaktionen ----> diverse Tests(22 Antworten)
Also wir schreiben morgen eine Chemie-Klausur..und ich habe mal eine ganz dumme Frage...also es könnte zum beispiel folgende aufgabe vorkommen: Stelle die Gleichung für die Reaktion von Magnesium mit Salzsäure auf. wie muss ich bei so einer aufgabe vorangehen... Mg+HCL wäre ja auf der linken seite...aber ich weiß überhaupt nicht was wir nach der reaktion erhalten..also ich weiß nicht was ich auf die rechte seite schreiben soll... und irgendwie muss das doch Mg(2) heißen..aber wie kommt man auf sowas?!:(..könnt ihr mir bitte helfen?! |
| Frage von Volkan1990 (ehem. Mitglied) | am 03.12.2007 - 21:19 |
| Antwort von Double-T | 03.12.2007 - 21:23 |
Das Magnesium liegt doch nicht als Atom, Mg2 + 4HCL -> 2MgCL2 + 2H2 |
| Antwort von Volkan1990 (ehem. Mitglied) | 03.12.2007 - 21:23 |
ich brauche unbedingt hilfe... |
| Antwort von negu (ehem. Mitglied) | 03.12.2007 - 21:23 |
Hmm ist zwar schon ne weile her,aber Mg ist zweiwertig, Wasserstoff und Chlor jeweils einwertig. meiner Ansicht nach Mg + 2 HCL reagiert zu MgCl2 (Magnesiumchlorid)+ H2 (Wasserstoff)... |
| Antwort von GAST | 03.12.2007 - 21:26 |
ich schreibe morgen ne arbeit im fach Handelsbetriebslehre und habe null gemacht oO. *angst* |
| Antwort von GAST | 03.12.2007 - 21:29 |
okay... back to topic: also ne definition von redoxreaktrionen ist ja, das eine Oxidationszahl sich erhöht die andere runtergeht... in dem Fall oxidiert das Mg von der Oxidationszahl 0 (=weil elementar) zu +2 und der Wasserstoff reduziert sich von +1 zu 0 (H2 ist auch elementar)... alles klar? =) |
| Antwort von GAST | 03.12.2007 - 21:30 |
"Mg2 + 2HCL -> MgCL2 + H2" falsch. Magnesium ist zweiwertig, deshalb: Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2 soo dann musste noch de oxidationszahlen bestimmen, eben redoxreaktion nachweisen. weißte wie? |
| Antwort von negu (ehem. Mitglied) | 03.12.2007 - 21:31 |
redoxreaktion http://de.wikipedia.org/wiki/Redoxreaktion danach ja,weil Cl "als Oxidationsmittel reagieren und Elektronen aufnehmen" kann. |
| Antwort von Volkan1990 (ehem. Mitglied) | 03.12.2007 - 21:39 |
Also die Lösung habe ich auch im Heft stehen..da steht folgendes: 2Mg+2HCL-> 2MgCl(2)+ 2H(2)... irgendwas stimmt doch nicht oder? |
| Antwort von negu (ehem. Mitglied) | 03.12.2007 - 21:40 |
die 2 vor dem Mg stimmt nicht... dafür brauchste dann sonst 4 HCL |
| Antwort von Volkan1990 (ehem. Mitglied) | 03.12.2007 - 21:41 |
ich weiß immernoch nicht was des für konsequenzen hat das Mg 2 wertig ist |
| Antwort von GAST | 03.12.2007 - 21:44 |
zweiwertig heißt dann Mg2+, was wiederum bedeutet dass du 2 chlor atome brauchst da die nämlich nur Cl- sind und da am ende ja nen neutrales molekül rauskomm soll: ein Mg und 2 Cl |
| Antwort von negu (ehem. Mitglied) | 03.12.2007 - 21:44 |
Beim Verbinden mit anderen Elementen stehen für die Bindung Elektronen zur Verfügung, bei Mg sind das 2, die aufgenommen werden können (2+). Wasserstoff hat 1+, Cl 1-. Bei HCL hast Du 1+ und 1- = O. So sollte es auch sein. Für Mg braucht Du demnach soviele Cl-, dass es wieder neutral wird mit Mg2+ ---> also 2. |
| Antwort von negu (ehem. Mitglied) | 03.12.2007 - 21:47 |
Wenn Du eine Gleichung aufstellen willst,mußt Du also erstmal nach den Wertigkeiten schauen (Elektronen die aufgenommen werden können = + oder abgegeben werden können = -). Die müssen in der Summe ausgeglichen sein. Das kannst Du imPSE ablesen -oder die wichtigstenDir merken bzw.herleiten (probier mal: H2O) |
| Antwort von GAST | 03.12.2007 - 21:49 |
und ganz einfach gesprochen: Magnesium ist in der 2. Hauptgruppe --> 2 bis zur 8. Gruppe Chlor in der 7. --> 1 bis zur 8. Gruppe 2*1 = 2 --> man braucht 2 Chloratome für ein Magnesium Atom |
| Antwort von Volkan1990 (ehem. Mitglied) | 03.12.2007 - 21:50 |
O=-2 H=+1...aber da wir 2 h atome haben...2*1=2 -2+2=0 zurück zur aufgabe..ich denke wenn mg als element dasteht hat es 0..wie kommt ihr auf 2?..ich versteh euch irgendwie überhaupt nicht |
| Antwort von Volkan1990 (ehem. Mitglied) | 03.12.2007 - 21:54 |
häää...mg steht in der 2. hauptgruppe...2 bis zur 8. hauptgruppe...nicht 6? |
| Antwort von GAST | 03.12.2007 - 21:54 |
jetz gings grad um die anzahl anderer atome im molekül nich um die oxidationszahlen. Mg alleine hat 0, das stimmt |
| Antwort von negu (ehem. Mitglied) | 03.12.2007 - 21:56 |
korrekt. Deine Frage: Das sind die Elektronen,die dem Stoff zur Verfügung stehen, wenn er sich verbindet... sozusagen die Art,wie die Verbindung aufgebaut. Mg rennt praktisch rum mit dem Schild: Wir mit mir mitgehen will, gebe mir bitte 2 Elektronen - dann passt es schon. Wenn ein Stoff nun seinerseits z.B. 3 Elektronen abgeben muss für eine stabile Verbindung, dann brauchst Du eben 3 Mg und 2 mal den Stoff, dann werden insgesamt 6 elektronen ausgetausch für eine stabile Verbindung. Wenn ein Stoff nur selbst Elektronen aufnehmen kann, gehts gar nicht. |
| Antwort von Volkan1990 (ehem. Mitglied) | 03.12.2007 - 22:02 |
wieso kommt jetzt nut Mg...statt Mg(2)?... |
| Antwort von negu (ehem. Mitglied) | 03.12.2007 - 22:12 |
Wieso meinst Du, es sollte Mg(2) kommen? |
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