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Redoxreaktionen

Frage: Redoxreaktionen
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Hey!
Ich habe da mal ne Frage.
Und zwar, haben eigentlich Redoxreaktionen was mit Edelgaszustand erreichen zu tun? Weil ja auch z.B Eisen Elektronen abgibt, was es ja eigentlich nicht nötig hat.
Danke im Vorraus
Frage von Mucki94 (ehem. Mitglied) | am 16.05.2010 - 12:07


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Antwort von Blackstar (ehem. Mitglied) | 16.05.2010 - 12:22
Dafür sollte man eigentlich das Orbitalmodell kennen...dann kann man sone Fragen wesentlich besser beantworten...Man kann grob sagen, dass die Schalen, die wahrscheinlich in einem Atommodell betrachtest nochmal unterteilt sind in Orbitale.
Auf jedem Orbital können sich nur eine bestimmte anzahl an Elektronen aufhalten und der Zustand eines Atoms ist immer dann günstiger wenn es halbvolle, volle oder leere Orbitale durch eine Rkt. erreicht hat. Und bei Eisen ist es eben so, dass durch Elektronenabgabe ein solcher zustand erreicht wird.
Hoffe es war halbwegs verstänldich aber eigentlich ist die Frage nciht zu beantworten solange du das Orbitalmodell noch nicht kennst...Falls du es kennen solltest, müsstest du die frage auch alleine beantworten


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Antwort von Mucki94 (ehem. Mitglied) | 16.05.2010 - 12:24
Nee das kenne ich noch nicht. Also muss man die Fällungsreihe eigentlich beachten, und nicht das Periodensystem, sehe ich das richtig?


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Antwort von 2009alex (ehem. Mitglied) | 16.05.2010 - 16:20
Hi,

Redoxreaktionen, sind Reaktionen in denen Elektronen übertragen werden. Oxidation ise die Abgabe von Elektronen, Reduktion ist die Aufnahme von Elektronen. Ob eine Aufnahme oder eine Abgabe stattfindet kann man anhand des jeweiligen Redoxpotentiales ablesen.

Edelgaskonfiguration sagt prinzipiell nur, daß vollbesetzte oder leere Oribtale stabiler sind als teilbesetzte. Die Wertigkeit der Ionen hat etwas mit der Edelgaskonfiguration zu tun und damit auch etwas mit der Redoxreaktion. Aber das war es dann auch schon.

Ich hoffe das hat etwas geholfen.....

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