Forum > Chemie

von mol auf volumen schließen

Frage: von mol auf volumen schließen
(26 Antworten)

	hey weiß leider nicht mehr wie die regel heißt aber: ein Mol eines idealen Gases entsprechen ja 22,4 l meine frage: was ist ein ideales Gas? wenn ich ELEMENTAREN Stickstoff habe --> ist das 1 Mol N = 22,4 l oder nur 1 Mol N2 = 22,4 l ? danke schonmal!
	GAST stellte diese Frage am 27.11.2007 - 20:23

	Antwort von GAST \| 27.11.2007 - 20:29
	weiß keiner? =/ das is sooo wichtig für meine klausur!^^

	Antwort von GAST \| 27.11.2007 - 20:31
	also elementarer stickstoff is erstmal N2, da bin ich mir sicher. aber bei dem idealen gas.. glaube das war einfach ein gas bei normbedingungen, weiß nich mehr so recht und in meinem hefter find ichs auch nich^^

6266 96	Antwort von Double-T \| 27.11.2007 - 20:31
	"ideales Gas" bedeutet, dass es weder irgendwo "Kondensiert" noch von den Normalbedingungen abweicht. (20°C und 1013Pa)

	Antwort von GAST \| 27.11.2007 - 20:31
	ein ideales gas sind N ATOMARE teilchen, die elastische stoßprozesse "durchführen", (aber sonst keiner kraft ausgesetzt sind)

	Antwort von GAST \| 27.11.2007 - 20:32
	also ist die aussage: 1 Mol N entspricht 22,4 l richtig?

6266 96	Antwort von Double-T \| 27.11.2007 - 20:34
	1 Mol N2 bei 20°C und 1013Pa hat das Volumen von 22,4L , ja. Aus diesem Grund heißt es auch "Normalvolumen".

	Antwort von GAST \| 27.11.2007 - 20:37
	das hab ich doch gesagt oder nich?

	Antwort von GAST \| 27.11.2007 - 20:39
	=) aber das ist ja nicht meien frage ich wollte wissen: 1 Mol N entspricht 22,4 l ? KEIN N2! =D hoffe ich verwirr hier nur mich selber und sons niemanden^^

6266 96	Antwort von Double-T \| 27.11.2007 - 20:41
	Stickstoff tritt doch nicht als Radikal auf, wenn es in Gasform ist. Innerhalb von kürzester Zeit wird 1Mol N zu 0,5Mol N2 werden.

	Antwort von GAST \| 27.11.2007 - 20:47
	Ein ideales Gas ist ein Gas, dass aus kugelförmigen (isotropen) Teilchen besteht, die untereinander keinerlei Wechselwirkungen eingehen. Kleine Teilchen wie N2, H2 usw. kann man näherungsweise als ideal betrachten, solange sie weit genug von ihren Siede- bzw. Sublimationspunkten entfernt sind.

	Antwort von GAST \| 27.11.2007 - 20:48
	"hoffe ich verwirr hier nur mich selber und sons niemanden" so siehts aus. du machst dir das leben viel zu schwer. gegenfrage: was ist das molare volumen von He2-Gas?

	Antwort von GAST \| 27.11.2007 - 20:52
	Nuja He2 wird ziemlich schwierig, aber Helium ist das "idealste" Gas, dass es gibt.

	Antwort von GAST \| 27.11.2007 - 20:54
	jetzt hast du ihm schon alles verraten

	Antwort von GAST \| 27.11.2007 - 20:55
	einfacher gehts doch nich... 22,4l/mol WEIL helium tritt immer in molekülen auf und is deshalb auch immer He2.. dagibts nix groß zu überlegen

	Antwort von GAST \| 27.11.2007 - 20:56
	ja schon klar aber im zusammenhang mit meiner aufgabe ist das so, da steht: 100 g der Substanz enthalten 20 ml ELEMENTAREN STICKSTOFF vielleicht kanns du mir ja mal vorrechnen wie ich dann auf die masse des Stickstoffs komme... wäre so geil dann hätteste echt einen bei mir gut( ich hab keine credits mehr^^)

	Antwort von GAST \| 27.11.2007 - 21:04
	nix leichter als das.. du hast ein volumen: 20ml=0,02l du hast eine dichte: steht im tafelwerk mit 1,251g/l nun brauchst du die masse: dichte = masse / volumen ergebnis kannste selber ausrechnen

	Antwort von GAST \| 27.11.2007 - 21:06
	Helium liegt ALLERHÖCHSTENS für Bruchteile von Sekunden als He2 vor, da das antibindende MO immer leicht stärker antibindender sind als die bindenden bindend. Da du nun das bindende MO mit 2 Elektronen besetzt musst du zwangsläufig das antibindende auch mit 2 Elektronen besetzen => du hast einen Energieverlust => existiert nicht Benutz die Formel: n = V / 22.4 L/mol

	Antwort von GAST \| 27.11.2007 - 21:06
	=) ja okay aber wenn ich die dichte nicht habe... jetz has du ja quasi mein problem umgangen^^ über die beziehung n= Volumen / ideales Volumen und dann m= n*M wenn du das auch noch könntes...^^ da sitzt ja mein problem muss ich am ende die Anzahl an N halbieren oder nicht?

	Antwort von GAST \| 27.11.2007 - 21:09
	Elementarer Stickstoff = N2 Wenn du also ein mol N2 hast, hast du 2 mol N

	Antwort von GAST \| 27.11.2007 - 21:11
	du bist dir 100% sicher? weil hab egrad von jemandem genau das gegenteil gehört der sagte: 1 Mol N = 22,4l 1 Mol N2= 22,4 l du sagst jetz ja genau das gegenteil...=)

78 ähnliche Fragen im Forum:

1 passende Dokumente zum Thema:

> Du befindest dich hier: Support-Forum - Chemie

Wie berechnet man das Volumen,Chemie?
Wie berechnet man das Volumen,Chemie? Ich möchte das Volumen an Wasserstoff, das bei der volständigen Umsetzung von 2g ..
Berechnungen Volumen; Stoffmengen; Konzentration
Hallo. Kann mir wer bei folgender Aufgabe helfen? Der CO2 Ausstoß eines VWs beträgt 348 g/km. Berechne das Volumen des auf ..
Volumen berechnen
Berechne das Volumen an Wasserstoff, dass entsteht,wenn 5g Natrium mit Schwefelsäure reagiert ?
Chemie - Berechnung Volumen Wasserstoff
BERECHNE DAS VOLUMEN VON 7,5 t Wasserstoff unter Normbedingungen
Molare Masse/Molares Volumen /Avogadrozahl berechnen ?
Ich habe eine Tabelle vor mir liegen.Diese Tabelle ist in drei Spalten eingeteilt:Molare Masse,Avogadrozahl, Molares Volumen. ..
Volumen einer Seifenblase
Es gibt eine Aufgabe,die ich nicht verstehe. Das Volumen einer in der Luft schwebenden Seifenblasse ist abhängig von der ..
mehr ...

Definitionen einiger Grundbegriffe
Wichtige Begriffe (z.b. Elektronenaffinität usw.) werden definiert (Merksätze)
mehr ...