Wasserstoffbrückenbindungen
Frage: Wasserstoffbrückenbindungen(26 Antworten)
Eine Wasserstoffbrückenbindung ist doch eine Dipol-Dipol Bindung oder? |
| GAST stellte diese Frage am 26.11.2007 - 20:31 |
| Antwort von birnengelee (ehem. Mitglied) | 26.11.2007 - 20:36 |
guck das ist nich so schwer erklärt. |
| Antwort von GAST | 26.11.2007 - 20:36 |
mach mal credits drauf, dann melden sich einige sicher^^ |
| Antwort von GAST | 26.11.2007 - 20:39 |
lol ja hab das am Anfang gemacht... jetzt bin ich pleite lol Aber hab eben eine gute Seite bekommen... Danke an denjenigen... Muss noch viel lernen heute. Ich werde mich bestimmt später nochmal melden. (Fragen) |
| Antwort von _Jost (ehem. Mitglied) | 26.11.2007 - 20:40 |
Weisst du was Van-der Vaals Kräfte sind ? Ansonsten, ist es halt die Kraft, die zwischen 2 H+ Ionen besteht, wenn sie in einer Verbindung auftreten... Die sind wiederum ziemlich stark, und benötigen bestimmte Energien um sie ausfzulösen, oder noch nicht in der Brückenindung : Dann bilden die H Ionen einen Dipol um sich anzuziehen und einen anderen Stoff zu verlassen, also wird ein H Ion - und eins +, und ziehen sich an. |
| Antwort von ammy (ehem. Mitglied) | 26.11.2007 - 20:41 |
also brauchst du keine erklärung mehr oder wie? |
| Antwort von Peter | 26.11.2007 - 20:46 |
jost, wenn du keine ahnung hast, dann lass es doch einfach... wie sollen sich zwei PARTIAL POSITIV GELADENE H-atome ANZIEHEN?! H²O hat inen dipol; wasserstoffatome wohl nicht. also: bevor du andren leuten hier ne klausur versaust; lass es einfach. ________________________ e-Hausaufgaben.de - Team |
| Antwort von GAST | 26.11.2007 - 20:51 |
hast du kein chemiebuch? da steht sowas doch immer ganz gut drin!? |
| Antwort von _Jost (ehem. Mitglied) | 26.11.2007 - 20:54 |
öhhh, aber bei Wasser zB. H-O-H und H-O-H, kann man hier schlecht zeigen, aber wenn das H vom 1. wasser zum 2. wasser will, geht es über ein freies Elektronenpaar, des O`s da das O ein -dipol ist und das H ein + dipol ?^^ bin mir zwar auch nich mehr so sicher, aber war das nich so ? |
| Antwort von GAST | 26.11.2007 - 20:54 |
Jo die SEite ist ziemlich gut. Ich hab noch paar Fragen: Wie kann man diese Verbindung erklären?FeO Damit meine ich welches der beiden Stoffe jetzt Elektronen abgibt und aufnimmt... Eisen hat ja bereits die Edelgaskonfiguration des Argons Sauerstoff hat 6 Außenekelektronen... Jetzt weiß ich net ganz wie man das erklären soll (FeO) |
| Antwort von GAST | 26.11.2007 - 20:58 |
das kann man ganz primitiv erklären. wasserstoff hat die EN 2,1 O die elektronegativität 3,5. der elektronegativere zieht, also das O zieht die elektronen zu sich. dadurch entsteht eben dieser starke dipol bzw die wasserstoffbrückenbindungen. wäre übrigens die ENdifferenz noch größer, so wäre die verbindung kein dipol mehr sondern ionenverbindung. |
| Antwort von GAST | 26.11.2007 - 20:59 |
Das heißt, dass O 2 Elektronen an sich zieht? (Damit es die 8 voll hat)? |
| Antwort von Peter | 26.11.2007 - 20:59 |
jost, lasset einfach, du verwirrst ihn einfach nur noch mit deinen falschen aussagen. WASSER ist ein dipol. SAUERSTOFF und WASSERSTOFF sind KEINE dipole. ________________________ e-Hausaufgaben.de - Team |
| Antwort von Peter | 26.11.2007 - 21:00 |
btw: die elektronegativität nimmt von links unten nach rechts oben im periodensystem zu (FAUSTREGEL!) ________________________ e-Hausaufgaben.de - Team |
| Antwort von _Jost (ehem. Mitglied) | 26.11.2007 - 21:07 |
lol naja 11 punkte reichen mir in chemie^^ ignore @ my comments |
| Antwort von GAST | 26.11.2007 - 21:09 |
"Eisen hat ja bereits die Edelgaskonfiguration des Argons" wie kommst du den darauf? eisen hat doch nur 2e- in der valenzschale |
| Antwort von GAST | 26.11.2007 - 21:19 |
oooooooooo stimmt... jetzt ist es natürlich klar lol. Die Nebengruppe hat mich durcheinander gebracht. Also der elektronegativere Stoff zieht immer die Elektronen an? Oder ist es nur so mit den Sauerstoff Verbindungen? |
| Antwort von GAST | 26.11.2007 - 21:21 |
ne, das ist IMMER so. ausnahmen sind mir nicht bekannt. |
| Antwort von GAST | 26.11.2007 - 21:23 |
Gibt es ne Möglichkeit "leicht" herauszufinden wieviele außenelektronen die Atome in den Nebengruppen haben? OK ist leicht wenn man ein Periodensystem hat wo eigentlich alles drauf steht aber ich meine etwas wie bei den Hauptgruppen( Hauptgruppe = Außenelektronen) ? Sorry aber ich stell jetzt viele Fragen weil Chemie langsam spass macht, wenn man es versteht ;) |
| Antwort von GAST | 26.11.2007 - 21:26 |
was verstehst du unter leicht? eine (wahrscheinlich) in deinem sinne leichte methode gibt es meines wissens nicht |
| Antwort von GAST | 26.11.2007 - 21:30 |
ja das habe ich mir gedacht ;) Naja macht nichts .. Ich mach mal weiter Mg verbrennt in O2 Wieviel MgO erhält man mit 15l O2 und der ausreichenden Menge Mg? H2So4 + Fe --> FeSo4 + H2 Wieviel Gramm Eisen lösen 100ml 2 M H2So4 auf? |
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