Gibt es bei Bromwasserstoff (HBr) Wasserstoffbrückenbindunge

Ich möchte Deine Frage damit beantworten, indem ich alle Halogenwasserstoffverbindungen bezüglichder Ausbildung von Wasserstoffbrücken miteinander vergleiche:

Damit sich Wasserstoffbrückenbindungen ausbilden müssen die folgenden Voraussetzungen erfüllt sein:
a) Es müssen stark elektronegative Atome (N, O und F) mit einem H-Atom verbunden sein.
b) Die Atome, die mit dem H-Atom verbunden sind, müssen ein freies Elektronenpaar besitzen.
Von den Halogenwasserstoffverbindungen erfüllt HF diese Bedingungen. Zwischen den HF-Molekülen bilden sich H-Brücken aus.
Chlor besitzt zwar die gleiche Elektronegativität wie Stickstoff, sein Atomradius ist aber wesentlich größer und die Elektronendichte deshalb wesentlich geringer. Aus diesem Grund bilden sich keine Wasserstoffbrücken zwischen HCl-Molekülen aus.
Brom und Iod haben eine kleinere Elektronegativität als Chlor und einen noch größerem Atomradius. Somit gibt es auch zwischen diesen Halogenwasserstoffverbindungen keine H-Brücken.