Chemie fragen (bsp. Ionenbindung und Metallbindungen)

Zitat:
Formuliere die Oktetregel.

Denke dabei an Edelgase.

Zitat:
Welche Kugelpackung von Metallgittern kennst du,

und wie hoch ist deren Raumausnützung?

Was ist eine Kugelpackung von Metallgittern? oO

Zitat:
Welche makrobischen Eigenschaten haben metalle, und wie können diese durch das metallbindungsmodel erklärt werden?

-Elektrische Leitfähigkeit -> Die Atomrümpfe sind in die Valenzelektronen "eingebettet", so dass die Elektronen frei beweglich sind.
-Wärmeleitfähigkeit -> Die sehr leicht beweglichen Teile können ihre Energie schnell weiter gegeben, wodurch auch die Wärme geleitete wird.
-Metallglanz -> Wird durch die zuvor genannte Struktur erzeugt(soweit ich weiß)

Zitat:
Beschreibe das prinzip der ionenbindung am beispiel von natriumchlorid

Elektronegtavitität E(Na) = 0,9
Elektronegtavitität E(Cl) = 3,0

Durch die große Elektronegativitätsdifferenz der beiden Stoffe wird das Bindungselektronenpaar sehr nah an das Cl gezogen, wodurch das Na (fast) zu Na+ und das Cl zu Cl- ionisiert werden.

Zitat:
welche markobischen eigenschaften haben salze, und wie können diese durch das das Ionenbindungsmodell erklärt werden?

Salze haben hohe Bindungsenergien und feste Gitterstrukturen, die sich durch die "Nähe" der Bindungen erklären lassen. Durch den hohen Elektronegativitäts unterschied sind sie sehr stabil. (außer gegen polare Lösungsmittel)
Polare Lösungsmittel nutzen die (Teil-)Ioniesierung aus um das Gitter zu zersetzen.

Kugelpackungen bei Metallen, gibt es zum einen die kubisch flächenzentrierte zum anderen die kubisch raumzentrierte wie auch die kubisch primitve.
Kubisch flächenzentriert: 74% Raumausnutzung
Kubisch raumzentriert: 68% Raumsausnutzung
kubisch primitiv: 58% Rausmausnutzung

Metalle sind zudem duktil, d.h. wörtlich schmiedbar, also nicht spröde.

Salze sind im festem Zustand Nichtleiter und extrem spröde.