Ionenbindung

@ Prometheus : Nicht ganz korrekt! Sofern man die Lösung nicht eintrocknet oder übersättigt wird Li+ im gelösten Zustand bleiben! Li+ ist sehr, sehr leicht löslich und wird daher nur durch eindampfen zu einer Reaktion "gezwungen".
Und sofern außer Cl- und Li+ keine weiteren gelösten Ionen zufinden sind, bleiben beide Teilchen gelöst in der wässrigen Lösung.
2Li(s) + Cl2(g) -> 2Li+(aq) + 2Cl-(aq)

@ Prometheus : Die Konzentration des gebildeten Salzes (Niederschlag) wird allerdings vernachkässigbar gering sein. Und wie du sagtest löst sich auch Kochsalz komplett auf. Ich kann mir nicht vorstellen, das bei einer geringen LiCL Konzentration ein Gleichgewicht LiCl <-> Li+ + Cl- vorliegen würde. Zumindest hatte unser Docent behauptet Na+ Ionen und NO3- Ionen blieben nahezu immer im gelösten Zustand. Und Li+ befindet sich in der Redox-Tabelle sehr weit unten in der Nähe von Na+ und außerdem habe ich in der Tabelle mit den Löslichkeitsprodukten keine Lithiumverbindungen auffinden können und somit müsste der K(Löslichkeit) sehr , sehr groß sein...