Wie kann ich Magnesiumoxid Salzsäure neutralisieren?
Frage: Wie kann ich Magnesiumoxid Salzsäure neutralisieren?(10 Antworten)
Bräuchte dazu mal Hilfe soll ein Protokoll darüber schreiben!Wär lieb wenn jemand helfen würde! |
| GAST stellte diese Frage am 29.03.2007 - 17:06 |
| Antwort von GAST | 29.03.2007 - 17:07 |
gibst |
| Antwort von GAST | 29.03.2007 - 17:11 |
Magnesiumoxid is doch die base |
| Antwort von Gangsta-Unit (ehem. Mitglied) | 29.03.2007 - 17:13 |
Magnesiumoxid ist doch niemals ne base! du meinst wohl MG(OH)2 besser bekannt als MagnesiumHYDROxid |
| Antwort von GAST | 29.03.2007 - 17:15 |
magnesium ist doch keine base! also, da HCl eine säure ist und immer H+-ionen abspaltet, könnte es zu einer protonisierung des hydroxids kommen |
| Antwort von GAST | 29.03.2007 - 17:16 |
Willst` jetzt wissen wie eine Tittration funktioniert oder wie? |
| Antwort von GAST | 29.03.2007 - 17:19 |
Titration wird anders geschrieben. Manmanman, was für Klugscheißer ihr seid! Voll die Chemiker! |
| Antwort von GAST | 29.03.2007 - 17:21 |
Schrecklich, wenn man den Finger zu lange auf dem T hat, dass 2 geschrieben werden.. Mach mal keinen Stress deswegen. ;O |
| Antwort von GAST | 29.03.2007 - 17:26 |
hab gelesen das magnesiumoxid eine basische substanz ist,was passier im reagenzglas wenn ich dies mische? |
| Antwort von GAST | 18.02.2008 - 18:03 |
Magnesiumoxid + Salzsäure -> Wasser Sprich: Du hast da schon die Neutralisierung ^^ |
| Antwort von GAST | 20.02.2008 - 20:00 |
MgO + 2 HCl --> MgCl2 + H2O MgO ist nicht löslich, MgCl2 schon, also wenn der Niederschlag weg ist, hast du kein MgO mehr. |
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