*Brett vorm Kopf ;)*

Hi!
Könnt ihr mir bitte bei folgenden Aufgaben helfen?
Ich brauche die Lösungen ganz dringend!
Wäre super lieb...

1)Welche Zeit muss ein Elektrolysestrom von der Stärke I= 2A fleißen, um 1g Chrom aus einer Lösung mit Chrom(III)-Ionen abzuscheiden?

2) Ein Schmuckstück soll durch Elekrolyse einer Gold(III)-Ionen-Lösung mit 3 g Gold vergoldet werden.
Die Elekrolyse dauert 6 min. Welche Stromstärke ist erforderlich?

3) Versilbertes Besteck ist mit der Zahl 90 oder der Zahl 150 gekennzeichnet. Das bedeutet, dass 90g Silber (bzw. 150g Silber) auf 24dm^2 Besteckoberfläche (ca. 24 Teile) galvanisch abgeschieden werden, indem die Besteckteile als Kathoden in ein Silber-Ionen enthaltendes Elektrolysierbad getaucht werden. Wie lange müssen die zu versilbernden Teile ins Elektrolysierbad getaucht werden, wenn die Stromdichte 1A/dm^2 beträgt?
(Stromdichte= Stromstärke/Fläche)

4) Drei Elektrolysezellen sind jeweils mit Silbernitrat-, Nickelnitrat- und Bismutnitrat-Lösung gefüllt und hintereinandergeschaltet.
Durch jede Zelle fließt die gleiche Ladung.
Dabei werden folgende Massen abgeschieden:
m(Ag)= 1,079g
m(Ni)= 0,2985g
m(Bi)= 0,6966g
Bestimmen Sie
a) die ladung, die durch die Elektrolysezellen geflossen ist
b) die ladungszahl der Nickel-sowie Bismut-Ionen