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Auflösung der Reaktionsgleichungen

Frage: Auflösung der Reaktionsgleichungen
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Hallo ihr Lieben,
schreibe am Dienstag meine erste Chemie Klausur für dieses Halbjahr.
Die Thematik sind Oxidationszahlen sowie das anwenden auswendig gelernter "wichtiger Stoffe" also Ammoniak und all seine Freunde. Da ich mich jedoch weder in den Ferien noch in den letzten Schulwochen großartig für`s lernen begeistern konnte, sitze ich nun mit einem großen Fragezeichen über dem Kopf vor den nun folgenden Aufgaben:

Cu + HNO3 -> CuO + NO + H20

Zwar bin ich in der Lage die Oxidationszahlen zu ermitteln,
sodass ich dann folgendes raus habe...

0 +I +V -II +II -II +II -II +I -II
Cu + H N O3 -> Cu O + N O + H2 0

jedoch muss ich ja auchnoch die ganzen Stoffe ausgleichen. Habe hier auch eine Lösung vorliegen, also auf nem seperaten Lösungsblatt meines Lehrers, aber ich hab einfach total vergessen wie ich das jetzt mache.

Hier auch mal die Lösung auf die ich leider nicht komme, weil ich es schlicht und einfach nichtmehr kann (und das halte ich für sehr gravierend da dieser Stoff ja wohl mit die Grundlage überhaupt darstellt)

3Cu + 2HNO3 -> 3CuO + 2NO + H20

Über baldige Hilfe würde ich mich sehr freuen!
Frage von AchteLinie (ehem. Mitglied) | am 17.09.2011 - 10:21


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Antwort von Waldfee1 | 17.09.2011 - 11:31
Ich glaube soweit ist es richtig und jetzt solltest du noch das kleinste gemeinsame Vielfache suchen und die Gleichungen damit multiplizieren.
Da die Anzahl der übergehenden Elektronen ja gleich sein muss.
Also:
Cu ----> Cu^2+ + 2e^- (Oxiadtion) gemeinsames Vielfaches *3
HNO3 + 3e^- -----> NO + 1H^+ + 2O2^- (Reduktion) gemeinsames Vielfaches *2
ergibt:
3Cu + 2HNO3 -----> 3CuO + 2NO + H20


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Antwort von AchteLinie (ehem. Mitglied) | 17.09.2011 - 11:52
Wo nehm ich mir die 2e^- und die 3e^- denn her? Das weiß ich nichtmehr! :)

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