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Voltasche Säule - Elektrolyse

Frage: Voltasche Säule - Elektrolyse
(3 Antworten)


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Aufgabe: Mit Hilfe der elektrischen Energie aus der VOLTAschen Säule wurde Wasser elektrolytisch zerlegt. Dabei sind Zink der Pluspol und Silber der Minuspol. Welche Reaktionsprodukte erhält man am Zinkpol bzw. am Silberpol?

Bild zur Aufgabe:

Mein Lösungsansatz:


Kann das jemand für mich kontrollieren?
Frage von GAST49 | am 03.05.2023 - 12:38


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Antwort von cir12 | 03.05.2023 - 16:25
Ich entnehme aus einer Redoxtabelle die Redoxsysteme, die für Deine Lösung eine Rolle spielen können.

4 OH⁻ ⇌ O₂ + 2 H₂O + 4 e⁻ E° = +0,40 V
H₂ + 2 H₂ O ⇌ 2 H ₃O⁺ + 2 e ⁻ E° = 0,00 V
Zn ⇌ Zn²⁺ + 2 e ⁻ E° = -0,76 V

Das Redoxsystem mit dem kleinsten E° geht oxidativ in Lösung (3. Gleichung).
Das Redoxsystem mit dem positivsten E° nimmt Elektronen auf, wird also reduziert (Gleichung 1). Die von Dir benützte 2. Gleichung spielt hier keine Rolle.


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Antwort von GAST49 | 03.05.2023 - 21:26
Danke, für die schnelle Antwort! Laut deiner Aussage ist die Reaktion am Zinkpol also: Zn -> Zn +2e-
Und die Reaktion am Silberpol 4OH- -> O2 + 2H2O + 4e-
Habe ich das richtig verstanden?
Könntest du mir vielleicht noch erklären, wie diese Reaktionsgleichungen zustande kommen?
Liebe Grüße :)


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Antwort von cir12 | 08.05.2023 - 17:44
Entschuldige zunächst einmal,dass ich so spät antworte, aber ein Krankenhausaufenthalt ohne Internet (!) war schuld daran.
Die Reaktion für die Elektronenaufnahme (Reduktion) wird zwar in der Oxidationsrichtung in den Redoxtabellen so geschrieben, aber da es jetzt zur Elektronenaufnahme kommt, musst Du die Gleichung um 180° drehen.

Wie kommen die Redoxgleichungen zustande?
Ohne groß nachdenken zu müssen findet man diese in sogenannten Redoxtabellen.
Natürlich musste so ein Redoxsystem in eine solche Tabelle aufgenommen werden können. Beispiel: Zn -> Zn2+ + 2e-
Man kombiniert eine Zink/Zinkionen-Halbzelle mit einer Normalwasserstoffelektrode und misst die Spannung (Normalpotenzial E°) zwischen den beiden Halbzellen mit einem Spannungsmesser. Am Ausschlag des Gerätes sieht man E° und an der Polung am Messgerät, ob es sich um +E° oder um -E° handelt.
Wahrscheinlich ist Dir aber die Versuchsanordnung noch nicht bekannt, obwohl sie Voraussetzung im Chemieunterricht der Elektrochemie für den Begriff "E°" ist.

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