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Elektrolyse

Frage: Elektrolyse
(5 Antworten)


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Heyho :D


Ich hab morgen einen Chemietest und verstehe etwas bei der Elektrolyse nicht.

Also beim NaCl passiert bei der Elektrolyse :
Na^+ + e^- --> Na
Cl^- --> Cl + e^-

aber wieso ist dann bei der Elektrolyse mit KaI :
Ka^+ +e^- --> Ka
I^- + e^- --> I

Sollte bei dem Iod nicht I + e^- sein? Hab ich das falsch aufgeschrieben oder wird Iod wirklich zu einem elementaren Nichtmetall?
Frage von cookie. (ehem. Mitglied) | am 20.01.2011 - 19:56


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14		 Antwort von fab90 (ehem. Mitglied) | 20.01.2011 - 20:42
bei
iod müsste es I+e^- --> I heißen


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14		 Antwort von cookie. (ehem. Mitglied) | 20.01.2011 - 21:53
Aber wieso ist es nicht so wie beim NaCl?


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9		 Antwort von Peter | 20.01.2011 - 22:02
du hast da wwas falsch abgeschrieben.

http://www.chemieonline.de/forum/showthread.php?t=30272
________________________
 e-Hausaufgaben.de - Team


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14		 Antwort von cookie. (ehem. Mitglied) | 20.01.2011 - 22:05
Zitat:
Es befinden sich folgende Ionen in der Lösung:

K+, H+, I- und OH-

Ein Blick auf die Normalpotentiale (bzw. bei pH 7):

K+ + e- --> K -2.9 V
2 H+ + 2 e- --> H2 -0.4 V
2 I- --> I2 + 2 e- + 0.5 V
4 OH- --> O2 + 2 H2O + 0.8 V

Beim Anlegen einer äußeren Spannung wird
H+ reduziert (noch bevor K+ reduziert wird) und I- oxidiert (noch bevor OH-) oxidiert wird.
Es laufen also die folgenden zwei Reaktionen ab
2 H+ + 2 e- --> H2 -0.4 V (Reduktion)
2 I- --> I2 + 2 e- + 0.5 V (Oxidation)

Nach Abschalten der äußeren Spannung läuft die Reaktion (für kurze Zeit) in entgegengesetzter Richtung ab.



Sowas haben wir noch gar nicht gemacht^^


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14		 Antwort von fab90 (ehem. Mitglied) | 20.01.2011 - 22:14
ist ist dasslbe du hast es nur falsch abgeschrieben.

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