die Reaktionsgeschwindigkeit

Die Geschwindigkeitskonstante der Elementarreaktion A2+B2=2AB ist gleich 0,161 mol^-1*s^-1. Die Anfangskonzentrationen der Edukte sind A2 = 0,04 mol/l und B2 0,05 mol/l. Berechnen Sie die Anfangsgeschwindigkeit der Reaktion. (Ich habe diese Anfrage gestellt und es stellte sich heraus, dass die Reaktionsgeschwindigkeit = 3,2*10^-4 mol/l*s ist.)

b) Berechnen Sie die Geschwindigkeit im Gips, wenn A2 um das 2-fache reduziert wird. (Hier ist die Lösung der Aufgabe anders und die Art und Weise, wie ich sie gelöst habe, ist anders. Da die Konzentration von A2 um das 2-fache reduziert wurde, fällt sie auf 0,02 Alles sagt, da A2 um reduziert wird. Es stellt sich also heraus, dass während dieser Reaktion 0,02 Mol A2 verbraucht wurden. Da das Verhältnis 1:1 ist, sollten 0,02 Mol B2 zweimal verbraucht werden und B2 wird um das Zweifache reduziert und die Konzentration von B2 ist 0,025. Ich verstehe nicht warum?)