Reaktionsgleichung für Cyanotypie

Chemische Vorgänge bei der Cyanotypie:
1. Belichtung: Fotochemische Reduktion von Fe³⁺ zu Fe²⁺
• Bei der Belichtung absorbiert das lichtempfindliche Ammoniumeisen(III)-citrat durch seine bräunliche Farbe blauviolettes Licht, wobei ein Elektron des negativ geladenen Citrat-Ions angeregt wird.
• Dadurch zerfällt das Citrat-Ion unter Abgabe von zwei energiereichen Elektronen an zwei Fe³⁺ – Ionen, die dadurch zu Fe²⁺ – Ionen reduziert werden.
C₆H₅O₇ ^3– + 2 Fe³⁺ --> 2 Fe²⁺ + C₅H₄O₅ ^2– + CO₂ + H⁺
Citrat Fe(III)–Ion Fe(II)-Ion Zerfallsprodukte von Citrat

2. Entwicklung: Bildung von Berliner Blau
• Zwei Fe²⁺-Ionen bilden mit Cyanoferrat(II) der Entwicklerlösung zunächst das wasserunlösliche Berliner-Weiss im Fotopapier (Fällungsreaktion)
2 Fe²⁺(aq) + [Fe(CN)₆] (aq) --> Fe₂[Fe(CN)₆] (s)
Fe(II)-Ion Cyanoferrat(II) Berliner-Weiss

• Mit Luftsauerstoff oxidieren vier Fe²⁺- Ionen zu Fe³⁺, wobei das ebenfalls unlösliche Berliner Blau entsteht. Dieser Vorgang kann mit Wasserstoffperoxid beschleunigt werden.

3 Fe₂[Fe(CN)₆] + 2 H₂O₂ --> Fe₄[Fe(CN)₆]₃ + 2 Fe(OH)₂
Berliner-Weiss Berliner-Blau

Da das Berliner-Blau aus dem bereits unlöslichen Berliner-Weiss entsteht, geht keine Farbe verloren, was die Auflösung verbessert. Zudem besteht keine Gefahr, dass die kolloid gelöste Form von Berliner Blau entsteht, was vor allem geschieht, wenn im Verhältnis zu den CN^– -Ionen zu wenige Eisenionen vorliegen.
Quelle: Kantonsschule Baden

Hallo, ist jemand schon weitergekommen? Ich suche immer noch die Reaktionsgleichung.