Redox Gleichung

Man geht zur Lösung dieser Fragen auf die Suche nach der elektrochemischen Spannungsreihe, um dort die entsprechenden Redoxgleichungen zu finden.

Ich fand die folgenden:
Aufgabe 1:
Cu ⇌ Cu²⁺ + 2 e⁻ E° = + 0,35 V
CH₃-CH₂-OH + 2 H₂O ⇌ CH₃-COH + 2 H₃O⁺ + 2 e⁻
E° = 0,21 V

Aufgabe 2:
MnO₂ + 4 OH⁻ ⇌ MnO₄⁻ + 2 H₂O + 3 e⁻ E° = + 1,23 V
Mn ⇌ Mn²⁺ + 2 e⁻ E° = - 1,18 V

Schreibe bei Aufgabe 1 die Gleichungen für die Oxidation und die Reduktion einzeln, und als dritte Gleichung die Redoxgleichung ohne Elektronen für die Reaktion der Aufgabe.

Die Aufgabe 2 müsste eigentlich anders lauten. Die Permanganationen können zwar aufgrund des E° reduziert werden, aber im Redoxsystem oben müssten die Mangan(II)-ionen auch reduziert werden.
Es gibt zwar auch dieses Redoxsystem
Mn²⁺ ⇌ Mn³⁺ + e^- E° = + 1,51 V

aber aufgrund des großen E° können die Mangan(II)-ionen nicht oxidiert werden.