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Elektrolyse: Kupferraffination

Frage: Elektrolyse: Kupferraffination
(2 Antworten)


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Bei der elektrolytischen Kupferraffination in schwefel saurer Kupfersulfatlösung mit Kupferelektroden bildet sich an der Kathode Reinstkupfer.

a) Berechnen Sie die elektrische Ladung Q, die zur Ge winnung von 1 kg Reinstkupfer erforderlich ist.
b) Ermitteln Sie die erforderliche Stromstärke, damit in 1 Stunde jeweils 1 kg Kupfer abgeschieden wird. c) Technische Angaben zur Kupferraffination nennen eine erforderliche Ladung von 1 kAh für 1 kg Kupfer. Vergleichen Sie diesen Wert mit dem von Ihnen berech neten theoretischen Wert und begründen Sie gegebe nenfalls die Abweichung.
Frage von Jokoo46 | am 03.02.2021 - 16:25


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1921
Antwort von matata | 03.02.2021 - 18:03
Allgemeine Informationen findest du hier

https://de.wikipedia.org/wiki/Kupferraffination#:~:text=Bei%20der%20elektrolytischen%20Kupferraffination%20h%C3%A4ngt,Isa%2DVerfahren).


https://www.seilnacht.com/Lexikon/kupfraf.html

https://www.chemie.de/lexikon/Kupferraffination.html

https://www.kupferinstitut.de/kupferwerkstoffe/kupfer/produktionsprozesse/raffination/ ---> Das wäre vielleicht eine Adresse, die weiter helfen könnte...

http://www.chemikerboard.de/topic,3624,-kupfer-raffination.html
---> Da hat jemand versucht, das auszurechnen...

https://www.gutefrage.net/frage/aufgabe-chemie-eletrolyse-hilfe
---> hat das nicht geholfen?
________________________
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Beiträge 589
140
Antwort von cir12 | 04.02.2021 - 09:35
Es spielen die folgenden Gleichungen eine Rolle:
Q = n · z · F
und Q = I · t

n ist die Stoffmenge an Cu
z ist die Ladungszahl von Kupfer (= 2)
F (= Faradaykonstane)

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