Chlorwasserstoff + Kaliumhxdroxidlösung: pH-Wert Berechnung

Die Aufgabe ist aus zwei Gründen nicht lösbar.
1. Es fehlt die Angabe des molaren Volumen V₀,
um die Stoffmenge n(HCl) zu ermitteln.
2. Es fehlt die Dichte der Kalilauge, um deren Konzentration c(KOH) zu bestimmen.

Wenn die fehlenden Größen gegeben wären, dann müsstest Du wie folgt vorgehen:
a) Berechnung von n(HCl) nach n(HCl) = V(HCl)/V₀(HCl)
b) Da HCl als starke Säure vollkommen protolysiert ist, kannst Du nach n = c * V die Konzentration c(H₃O⁺) berechnen und damit den pH der Lösung.
c) Nun benötigst Du c(Kalilauge). Da die Dichte nicht gegeben ist, suchst Du im Internet nach deren Konzentration und berechnest nach n = c * V die Stoffmenge KOH.
d) Durch Vergleich der beiden Stoffmengen und der Konzentrationen von HCl und KOH siehst Du, ob die Lösung noch sauer oder schon alkalisch reagiert.
e) Wie rechnet man jetzt weiter? Du bist jetzt fast am Ziel.