Pufferlösungen pH Wert Veränderung berechnen

Vorbetrachtung:
1. Die molare Masse des gegebenen Acetats führt nach meiner Berechnung zu M = 136 g/mol. Dadurch kann man die Stoffmenge n der gegebenen Masse von m =1,36 g im Kopf ausrechnen.
2. Das Wasser im Natriumacetat-3-Wasser kann man meiner Meinung nach vernachlässigen,
denn in der gegebenen Masse des Acetats von m = 1,36 g sind m(Wasser) = 0,54 g enthalten. Ansonsten zieht man die Masse des Wassers von der gegebenen Gesamtmasse ab.

Überlegungen zur Berechnung und Anwendung der Gleichung von Henderson-Hasselbalch:
a) Da das Natriumacetat stark, die Säure aber nur schwach dissoziiert ist, kann die Konzentration der Säureanionen gegenüber den Anionen des Salzes vernachlässigt werden. Also c(CH₃COO^-) ≈ c(CH₃COONa)

b) Die Konzentration der undissoziierten Säuremoleküle kann wegen der geringen Dissoziation der Säuremoleküle gleich der Gesamtkonzentration der Säure gesetzt werden. Also c(CH₃COOH) ≈ c(Säure).

Mit diesen Überlegungen setzt Du die berechneten Werte in die Gleichung von Henderson-Hasselbalch ein.
Wie man dann zum pH kommt, ist Dir wahrscheinlich klar.

Die Konzentration c wird in der Einheit mol/L angegeben.

Wenn man das Kristallwasser im Natriumacetat vernachlässigen würde, lautet der Ansatz für die Henderson-Hasselbalch-Gleichung:

c(H₃O⁺) = 1,75*10^-5 + lg(0,01 mol/L/1 mol/L)