Konzentration / Massenkonzentration - Aufgaben

Hallo ,
 
Ich hätte ein paar Fragen zu einigen Chemie- Aufgaben :
 
1.
Welchen Sinn hat die Löslichkeit in Form von Massenkonzentration ß ?
( ich weiss , dass man diese berechnen kann,  indem man das Löslichkeitsprodukt Kl mit der Masse M (g/mol) multipliziert . Aber was besagt dieses ß denn ?
 
2." Ein galvanisches Element  besteht aus 2 Pb/Pb2+ halbelementen mit unterschiedlicher Pb2+ ionenkonzentration. Wie ändert sich die Spannung zwischen den beiden Bleielektroden , wenn man zu der Elektrolytlsg. mit der geringeren Pb2+ ionenkonzentration folgende Salze gibt : a) natriumnitrat
         b) blei (||) nitrat
         c) natriumsulfat "
 
Ich hab zwar die Lösungen der Aufgabe , weiss aber nichts damit anzufangen .. bei mir im Heft steht:
 
 a) Natriumnitrat NaNO3 , Hydrathüllen , keine Veränderung
 
b) Blei(||) nitrat --> Pb2+ ionenkonzentration wird höher , Differenz der Potentiale gleichen an , ---> Spannung sinkt
 
c) Natriumsulfat    Pb2+ + NasO4 --> PbSO4 ( fällt aus)
( hier weiss ich , dass der Soff schwer löslich ist aber was für einen Einfluss hat es auf die Spannung ?
 
Und warum ist die Halbzele mit der geringeren Konzentration die Donatorhalbzelle ?  Heisst das , dass es
in dieser Halbzelle mehr Elektronen gibt ? Aber Elektronen haben doch nichts mit der Konzentration eines Stoffes zutun, oder ?
 
Meine letzte Frage ist :
 
Wie muss man die Tabelle mit den Ionenäquivalentleitfähigkeiten in wässriger Lösung verstehen ? Ich weiss , dass ich Kation und Anion addieren muss . Aber was sagt die Summe später aus ?
 
Ich hoffe jemand kann mir helfen ...